Refinación

Prueba de pozos

http://es.scribd.com/doc/27447006/50/PRUEBAS-MULTITASAS

Planta de Amoníaco (NH3): El amoníaco constituye la base para la producción de los fertilizantes nitrogenados, y lagran mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo proporcionan, sin considerar la naturaleza del producto final.

-Síntesis industrial: El NH3Se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh. El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/mol ΔSº < 0Es una reacción exotérmica por loque un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco:25 ºC K = 6, 8.105 atm.450 ºC K = 7, 8.10-2 atm. Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente escasi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido dehierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. En la práctica las plantas operan a una presión de 100-1000 atm y a unatemperatura de 400-600 atm. En el reactor de síntesis se utiliza α-Fe como catalizador (Fe2O3 sobre AlO3 catálisis heterogénea). A pesar de todo, la formación de NH3 es baja con un rendimientoalrededor del 15%. Los gases de salida del reactor pasan por un condensador donde se puede licuar el NH3 separándolo así de los reactivos, los cuales pueden ser nuevamente utilizados. Los estudios sobre elmecanismo de la reacción indican que la etapa determinante de la velocidad de la reacción es la ruptura de la molécula de N2 y la coordinación a la superficie del catalizador. El otro reactivo, H2,se activa más fácilmente. Se producen una serie de reacciones de inserción entre las especies adsorbidas para producir el NH3.

El catalizador funciona adsorbiendo las moléculas de N2...