Reflexiones Iniciales Acido Base

REFLEXIONES INICIALES
Contesta las siguientes cuestiones, seleccionando la respuesta correcta:
1) ¿Cuál afirmación es verdadera para el caso de una disolución diluida de un ácido fuerte HX?_______ 1. Hay especies X- , H+ y HX en concentraciones apreciables.
_______ 2. Hay HX en mayor proporción que X- y H+.
_______ 3. La concentración de protones es mucho mayor que la de los aniones._______ 4. La disociación es mayor al 90% y la concentración de X- es prácticamente igual a
la de H+.
2) ¿Por qué el ion OH- es la base más fuerte que existe en disolución acuosa?
_______ 1. Porque elOH- es la base conjugada del H3O+.
_______ 2. Porque la hidrólisis de bases débiles produce iones OH-.
_______ 3. Porque el ion OH- se encuentra siempre en disolución acuosa.
_______ 4. Porque otrasbases más fuertes reaccionan cuantitativamente con el agua
formando el ácido débil correspondiente y liberando iones OH-.
3) ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un comportamiento anfótero?____1. S2- ____2. H2PO4
- ____ 3. H2CO3 ____4. CH4
4) A partir de los siguientes valores de pKa para diversos ácidos, dados a una misma temperatura:
Ácido pKa
HClO 7.51
HC4H3N2O3 5.00
HC2H3O24.74
HCHO2 3.74
Se puede deducir que la base más débil es:
____1. ClO- ____2. C4H3N2O3
- _____3. C2H3O2
- _____4. CHO2
-
5) Si añadimos acetato de sodio sólido a una disolución acuosa de HF,¿cuál será la reacción que
preferentemente tendrá lugar? pKa(HF)= 3.2 y pKa(CH3COOH)=4.8
___ 1. HF + CH3COO- ⇔ F- + CH3COOH
___ 2. CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-
___ 3. F- + H2O ⇔ HF + OH-
___ 4. F- +CH3COONa ⇔ NaF + CH3COO39
6) Se mezclan 50 mL de disolución 0.05 M de Ca(OH)2 y 10 mL de HNO3 0.20 N. Para conseguir
la neutralización completa:
_______ 1. Habrá que añadir más HNO3.
_______ 2. .Habrá que añadir más Ca(OH)2.
_______ 3. No habrá que hacer nada, pues la disolución ya está neutralizada.
_______ 4. Habrá que añadir agua hasta completar un litro.
7) Si a una disolución 0.1...