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Páginas: 3 (581 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2013
LEY DE GAY LUSSAC
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En unrecipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
Figura. 1.
La expresión matematica de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2
EJERCICIO
Una lata vacia deaerosol de 200 mL contiene gas a 585 mm de Hg y a 20o C ¿Cual es la presión que se genera en su interior cuando se incinera en una fogata a 700o C?
Datos
T1= 20o C +273= 293o K
P1= 585 mmHg
T2=700o C + 273 = 973o K
P2= ?
P1/T1= P2/T2
Despejando
P2= P1(T2/T1)
P2= 585 mmHg (973o K/293o K)= 1943 mmHg
585
LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley muestra la clara relación entre la presión y latemperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.
La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente aumentando suchoque contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Gay-Lussac descubrió que,no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor, o sea esconstante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.
Conclusión: Al aumentar la temperatura aumentala presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.
Ejemplos :
Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas laolla, el gas en su interior aumenta su presión.
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constant
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800....
LEY DE GAY LUSSAC
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En unrecipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
Figura. 1.
La expresión matematica de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2
EJERCICIO
Una lata vacia deaerosol de 200 mL contiene gas a 585 mm de Hg y a 20o C ¿Cual es la presión que se genera en su interior cuando se incinera en una fogata a 700o C?
Datos
T1= 20o C +273= 293o K
P1= 585 mmHg
T2=700o C + 273 = 973o K
P2= ?
P1/T1= P2/T2
Despejando
P2= P1(T2/T1)
P2= 585 mmHg (973o K/293o K)= 1943 mmHg
585
LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley muestra la clara relación entre la presión y latemperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.
La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente aumentando suchoque contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Gay-Lussac descubrió que,no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor, o sea esconstante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.
Conclusión: Al aumentar la temperatura aumentala presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.
Ejemplos :
Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas laolla, el gas en su interior aumenta su presión.
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constant
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800....
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