Relacion entre p y t un gas ideal

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Relacion entre P y T un Gas Ideal
Introducción

Introducción teórica

En el caso de un gas, entre las propiedades  p, V, T y n existe la relación que constituye su  ECUACIÓN TÉRMICA DE ESTADO: f ( p, V, T, n ) = 0                    (ec.1)
P = presión, V=volumen, T=temperatura, n= moles.
Esta ecuación puede escribirse  de forma más general combinando las propiedades V y n en la magnitudespecífica:
 v = V / n  (volumen molar)
  f ( p, V, T ) = 0                        (ec.2)
  En general, la ecuación de estado varía de una sustancia a otra. Sólo en algunos casos, como ocurre en losgases ideales, podemos obtener una ecuación de estado:
p * v = R* T                                (ec.3)  
v: volumen molar ( v = V / m )
 R: constante universal de los Gases (R = R / m )                                           
Otras formas alternativas de esta relación son:
         p * V = m * R * T                       (ec.4)        
 V : volumen específico ( v = V / m)
   p * V  =  n* R * T                     (ec.5)
                                
Esta ecuación puede deducirse de las LEYES DE BOYLE y DE GAY-LUSSAC que cumplen experimentalmente los gases de baja densidad(presiones bajas y temperaturas altas), por lo que el modelo del gas ideal también cumplirá estas leyes.
 

Ley de Boyle – Mariotte: En 1662 el inglés Robert Boyle, observó durante sus experimentos conuna cámara de vacío que la presión de los gases es inversamente proporcional a su volumen, manteniendo la temperatura constante:
P1 * V1 = P 2 * V 2 ---- P * V = constante  ( T = const. )
Ley deGay – Lussac :  En 1802, J. Charles y J. Gay-Lussac, determinaron de modo experimental que a bajas presiones el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta  ( la temperaturase mide en kelvin   (273 º K = 0º C) ya que no podemos dividir por cero, no existe resultado.), manteniendo la presión constante:V1 / T1 = V2 / T2                        ( P = const.)  
Ley...
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