RENDIMIENTO DE COBRE


REACCIONES QUÍMICAS DEL COBRE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL



CÉSAR OSORIO GUTIÉRREZ
ABIMAEL TRESPALACIO ÁVILA
ANYILIS MEJÍA ARUACHÁN
YENNIFER PATERNINA CÓRDOBA
GREYS MARTÍNEZ MIRANDA
SUNNYELY EBRATT PADILLA


Presentado al Lic. ESNEYDER PUELLO POLO
LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA


LIC. EN QUÍMICA Y BIOLOGÍA


UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
BARRANQUILLA
31 DE MARZO
2014
Tabla de contenido

1.INTRODUCCIÓN 3
2. OBJETIVOS 4
2.1 OBJETIVO GENERAL 4
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 4
3. PARTE EXPERIMENTAL 5
4. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 6
4.1 Reacciones del cobre 6
4.2 Porcentaje de rendimiento del cobre 7
5. CONCLUSIÓN 8
6. BIBLIOGRAFÍA 9













1. INTRODUCCIÓN

En los procesos efectuados en el laboratorio y en la producción industrial, es necesaria la implementación de principios y de técnicas quegeneren una mayor eficiencia en las reacciones químicas, con las cuales se pretende obtener el mejor aprovechamiento de reactivos y el mayor rendimiento de productos. Es así como se hace indispensable identificar las herramientas de que se dispone, para lograr una mayor efectividad con respecto a la purificación de elementos o compuestos importantes en la industria y en la vida cotidiana.

Porconsiguiente como elemento de interés para conocer dichas herramientas, está el cobre, el cual probablemente es el primer metal utilizado por el hombre en estado elemental. Es un metal de transición blando, dúctil y rojizo, que posee conductividades eléctrica y térmica altas, que sólo son superadas por la plata. Puede ser encontrado en algunos minerales y también en forma “nativa” (sin uniones conotros metales). En la mayoría de sus compuestos presenta estados de oxidación bajos, siendo el 2+, el más común, aunque también existen compuestos de cobre en estado de oxidación 1+. Por exposición al aire adquiere un color rojo salmón, que pasa a ser rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O), y finalmente de color negro, debido a la formación de óxido cúprico (CuO). Expuesto al airehúmedo forma una capa impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, que es venenoso [1].

Cabe recordar, que en las reacciones químicas, los reactivos y los productos tienen el mismo número y tipo de átomos, aunque agrupados de forma diferente. Puesto que la masa de un compuesto (reactivo o producto) es la suma de las masas de los átomos que lo constituyen, y los átomosno cambian en una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la masa de los reactivos, de acuerdo con el Principio de Conservación de la Materia, que establece que la materia ni se crea ni se destruye [2].






2. OBJETIVOS



2.1 OBJETIVO GENERAL


Calcular el rendimiento porcentual del cobre metálico al transformarlo por medio de diferentes reacciones químicas y recuperarlo pordiferentes técnicas de separación físicas.





2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS


2.2.1 Identificar el tipo de reacciones químicas efectuadas en este experimento por medio del cambio de las características físicas y químicas que sufrió el cobre.


2.2.2 Aplicar las técnicas de separación física necesarias en cada reacción para obtener la mayor cantidad del metal al final de la práctica.


2.2.3 Medirla masa final de cobre obtenido para determinar el porcentaje de rendimiento de los procesos realizados en el experimento.










3. PARTE EXPERIMENTAL


a. Se añadió lentamente 30 mL de NaOH 3,0 M a la solución de nitrato de cobre (color azul), proporcionada por el profesor, y se agitó.

b. Se agregaron tres perlas de ebullición al beaker y se calentó la mezcla cuidadosamente, se agitó con elagitador de vidrio, justo hasta el punto de ebullición. Se dejó precipitar el sólido obtenido y se decantó el líquido sobrenadante. Se Adicionaron 200 mL de agua destilada caliente, se agitó y se dejó que el sólido sedimentara y posteriormente se decantó.

c. Se tomó el sólido obtenido de la reacción anterior, y se le añadió volúmenes de aproximadamente 5 mL de H2SO4 6,0 M con agitación...