Rendimiento Químico
Páginas: 8 (1997 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
Rendimiento químico
Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar un producto.
Se le llama rendimiento químico a la relación entre la cantidad de producto obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de producto que se podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de productoobtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:.
Que es el reactivo limitante? reactivo limitante. (es el reactivo que se consume en primer lugar y, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que no se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.)
El rendimientoteórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. De acuerdo con Vogel, los rendimientos cercanos al 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el 90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70% son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40%son pobres.1 Los rendimientos parecen ser superiores al 100% cuando los productos son impuros. Los pasos de purificación siempre disminuyen el rendimiento, y los rendimientos reportados usualmente se refieren al rendimiento del producto final purificado.
Rendimiento teórico
Se le llama rendimiento teórico de una reacción a la cantidad de producto que se formaría si los reactivos se consumierancompletamente, se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es entonces el rendimiento máximo que se puede obtener.
Rendimiento Real: es la cantidad de producto que se obtiene. El rendimiento real de una reacción siempre será igual o menor que el rendimiento teórico.
Esto se debe a que muchas veces los reactivos no reaccionancompletamente, o a la pureza del reactivo, además de que algunas veces surgen reacciones colaterales, que no llevan a la formación del producto deseado, y a recuperación del 100% del producto formado es muy difícil (por ejemplo una solución acuosa).
El rendimiento DE UNA REACCIÓN se expresa en porcentaje, describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico y se calcula dela siguiente manera:
Los cálculos se deben realizar en base a una ecuación química balanceada, es decir, que tenga los correspondientes coeficientes estequiométricos colocados, con el fin de cumplir con la ley de conservación de la materia. De esta manera, debe haber la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos.
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimientodeberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
Pongamos por ejemplo la siguiente reacción:
Si colocamos 6,8 g de H2S, con SO2 en exceso, y se producen 8,2 gramos de azufre ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
(Pesos Atómicos: Hidrógeno = 1.008, Azufre = 32.06, Oxígeno = 16.00).
En la ecuación podemos observar que dos molesde H2S reaccionan con un mol de SO2para formar tres moles de azufre y dos moles de agua así que lo primero es pasar los gramos a número de moles. Para calcular cuántos gramos por mol pesa cada compuesto, sólo debemos sumar los pesos atómicos de los átomos que lo componen.
H2S = 1,008 + 1,008 + 32,06=34,076 gramos por mol.
S =32,06 gramos por mol
Para pasar los gramos a moles:
H2S= 6,8...
Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar un producto.
Se le llama rendimiento químico a la relación entre la cantidad de producto obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de producto que se podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de productoobtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:.
Que es el reactivo limitante? reactivo limitante. (es el reactivo que se consume en primer lugar y, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que no se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.)
El rendimientoteórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. De acuerdo con Vogel, los rendimientos cercanos al 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el 90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70% son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40%son pobres.1 Los rendimientos parecen ser superiores al 100% cuando los productos son impuros. Los pasos de purificación siempre disminuyen el rendimiento, y los rendimientos reportados usualmente se refieren al rendimiento del producto final purificado.
Rendimiento teórico
Se le llama rendimiento teórico de una reacción a la cantidad de producto que se formaría si los reactivos se consumierancompletamente, se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es entonces el rendimiento máximo que se puede obtener.
Rendimiento Real: es la cantidad de producto que se obtiene. El rendimiento real de una reacción siempre será igual o menor que el rendimiento teórico.
Esto se debe a que muchas veces los reactivos no reaccionancompletamente, o a la pureza del reactivo, además de que algunas veces surgen reacciones colaterales, que no llevan a la formación del producto deseado, y a recuperación del 100% del producto formado es muy difícil (por ejemplo una solución acuosa).
El rendimiento DE UNA REACCIÓN se expresa en porcentaje, describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico y se calcula dela siguiente manera:
Los cálculos se deben realizar en base a una ecuación química balanceada, es decir, que tenga los correspondientes coeficientes estequiométricos colocados, con el fin de cumplir con la ley de conservación de la materia. De esta manera, debe haber la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos.
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimientodeberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
Pongamos por ejemplo la siguiente reacción:
Si colocamos 6,8 g de H2S, con SO2 en exceso, y se producen 8,2 gramos de azufre ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
(Pesos Atómicos: Hidrógeno = 1.008, Azufre = 32.06, Oxígeno = 16.00).
En la ecuación podemos observar que dos molesde H2S reaccionan con un mol de SO2para formar tres moles de azufre y dos moles de agua así que lo primero es pasar los gramos a número de moles. Para calcular cuántos gramos por mol pesa cada compuesto, sólo debemos sumar los pesos atómicos de los átomos que lo componen.
H2S = 1,008 + 1,008 + 32,06=34,076 gramos por mol.
S =32,06 gramos por mol
Para pasar los gramos a moles:
H2S= 6,8...
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