Reporte 1 fisica basica usac

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A- RESUMEN

Teniendo la idea clara de que las medidas que se realizan en un Laboratorio experimental son inexactas hasta cierto punto, pues inciden varios factores que contribuyen a que exista cierta incertidumbre en las medidas. Tales fallas o imprecisiones son debidas a:
a) Errores Crasos
b) Errores Sistemáticos o determinados:
c) Errores Aleatorios o indeterminados:Para demostrar lo anterior en el laboratorio No. 1 se recurrió a medir cierto volumen de agua bajo las mismas condiciones, es decir, el mismo volumen de agua, en un mismo instrumento o recipiente por cinco veces consecutivas, misma temperatura. Con esto se notó que aunque la medida de agua fue la misma durante las cinco veces que se realizó el experimento, el peso de dicha muestra varió muchasveces, aunque no fue una discrepancia notable, son pequeñas diferencias las que denotan la inexactitud de las medidas experimentales.

b- RESULTADOS

FORMULAS
TEST Q DE DIXON
Dato Dudoso
Dato próximo al dato dudoso

Valor Experimental

Diferencia entre el valor máximo y el valor mínimo
Qexp = │ Xd - Xp│
w

Osea que:

Q= Desvío= (Valor sospechoso-Valor vecino más cercano)
Amplitud (Mayor valor – menor valor)

Medida y temperatura deseada
VOLUMEN CORREGIDO DE SUSTANCIAS

( X g H2O) ( Y ml. 20 ºC) = W ml. H2O 20 ºC
( Z g H2O)

c- INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
No. | Mismas condiciones | Peso total | Diferencia |
1 | Instr. Vial –Temp. 24 °C | 76.429 g. | 0.195 g. |
2 | Instr. Vial – Temp. 24 °C | 76.516 g. | 0.108 g. |
3 | Instr. Vial – Temp. 24 °C | 76.595 g. | 0.029 g. |
4 | Instr. Vial – Temp. 24 °C | 76.715 g. | -0.091 g. |
5 | Instr. Vial – Temp. 24 °C | 76.866 g. | -0.242 g. |
∑ | Instr. Vial – Temp. 24 °C | 76.624 g. | -0.0002 g. |

Existen diversas razones por las cuales las medidas realizadas en unlaboratorio varían siempre, dichos factores son difícilmente superables.

“La precisión de una medición indica que tanto coinciden entre sí las diferentes mediciones de una cantidad, mientras que la exactitud de una medición consiste en que tanto coincide una medición con el valor aceptado o verdadero”.
Química - Brown

“Las cifras significativas indican el alcance de la incertidumbre de lamedición. Se deben seguir ciertas reglas para que un cálculo que involucra cantidades medidas se informe con el número correcto de dichas cifras”.
Química - Brown
Se aclara que la medida se hizo en las cinco oportunidades cumpliendo con las mismas condiciones, y aunque dichas condiciones siempre fueron constantes, los resultados fueron variables mínimamente. Debe aclararse también que lasmediciones son muy precisas, pues no existe mucha diferencia entre las mismas y si se considera que el peso correcto del vial fuese la que indica el promedio, entonces la medida más exacta sería la No. 4 pues representa el valor más cercano a la medida real.

d- Conclusiones
Toda medida realizada dentro de un laboratorio es susceptible a pequeñas inexactitudes que pueden deberse a diversosfactores como los explicados dentro de este reporte (Crasos, Determinados e Indeterminados). Aunque se realicen las medidas en un lapso corto de tiempo y con las mismas condiciones, los datos obtenidos pueden variar, eso es casi inevitable.
Sin embargo, podemos reducir el margen de error podemos regirnos a ciertas fórmulas y leyes



e- Apéndice
e.1 Procedimiento

-Material y equipoReactivos
Pipetas de 5, 10 y 25 mL Agua Bureta de 25 mL
Matraces aforados de 50, 100, 250 y 500 mL
Probetas de 50 y 100 mL
Viales de 25 mL con tapón
1 Perilla de Succión
Balanza analítica

Procedimiento experimental
1. Lave toda la cristalería que va a utilizar. Además seque toda la cristalería excepto las buretas...
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