Reporte 7 Cloro Libre

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Sección A
Instructor Ing. Adela Marroquín

















REPORTE PRÁCTICA No.7
“DETERMINACIÓN DE CLORO LIBRE EN UNA SOLUCIÓN DE HIPOCLORITO DE SODIO”

















Jose Pablo Nitsch Vásquez
200715205
Fecha de entrega de reporte: 02/11/2010

1.RESUMEN
El presente informe de la práctica ¨Determinación de Cloro libre en una solución de Hipoclorito de Sodio¨ tiene como objetivos principales la comprensión de las titulaciones del tipo oxido-reducción y lograr encontrar el porcentaje en peso de Cloro libre en una muestra de blanqueador comercial mediante la aplicación de una titulación de este tipo.
Para esto se preparó una dilución de unamuestra original de blanqueador se le agregó Yoduro de Potasio (KI), y ácido acético glacial, la cual fue titulada con tiosulfato de sodio (NaS2O3), en el proceso de titulación se dieron dos virajes en los cuales el segundo fue detectado por medio del indicador, almidón, y de esta manera se detectó el punto final de la titulación, por medio de este volumen se procedió a calcular el porcentaje enpeso de cloro libre en la muestra y se comparó con el dato teórico.
Se logro calcular por medio de los datos arrojados por la titulación el porcentaje de cloro libre presente en la muestra de blanqueador comercial.
Las condiciones a las cuales se llevó a cabo la práctica fueron 640mmHg y 24ºC.

















2. RESULTADOS

Tabla No. 2.1
Porcentajes de Cloro Libre y Comparación con Dato Teórico
 
%Cloro Libre en Muestra
% de Error
Corrida No.1
4.691 %
6.189 %
Corrida No.2
4.728 %
5.445 %
Corrida No.3
4.802 %
3.956 %
Media
4.740 %
5.197 %

Fuente: Datos Calculados, Análisis de Error


Tabla No. 2.2
Dato Teórico Porcentaje de Cloro Libre
% Cloro Libre Teórico
5.000 %
Fuente: Empaque Blanqueador




3. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

En la práctica de laboratorio, como objetivo principal, sedeterminó el contenido de cloro libre en un blanqueador comercial mediante una titulación yodométrica. Una yodometría es un método volumétrico en el cual se utiliza el tiosulfato como titulante, ahora bien, el ion yoduro se oxida a yodo por la acción de oxidantes. Debido a que el uso de una solución de yoduro como titulante presenta dificultades en la detección del punto final en la titulación asícomo también baja velocidad de la reacción, entonces se añade un exceso de yoduro de potasio a la solución problema, y el yodo liberado se titula con una solución valorada de un agente reductor como lo es el tiosulfato, tal y como se describe a continuación:

Ecuación No.1
Es aquí donde se observa que el ión yoduro pasa a yodo y luego ese yodo en exceso es titulado con tiosulfato porretrovaloración, cabe mencionar que en la reacción del inicio el mismo yodo sirvió como autoindicador, ya que el color de una solución de yodo es lo suficientemente intenso como para permitir una autoindicación, sin embargo llega un momento en donde el mismo yodo no permite ver claramente el punto final de la titulación, ya que la mayor parte del yodo ya ha reaccionado, por lo que se añade almidón comoindicador, ya que este forma un complejo de intenso color azul con el yodo (tetrationato) lo que su puede observar en la siguiente reacción:

Ecuación No.2
Y es en este instante en donde es detectado el punto final de la titulación.
A partir del volumen utilizado en la titulación fue posible determinar los moles de tiosulfato que fueron necesarios para llegar al punto de equivalencia y por medio de laestequiometria en base a las reacciones anteriormente expuestas se pudo calcular la cantidad de cloro libre que existe en la muestra.
Luego se hizo una comparación entre los datos obtenidos de forma empírica y los especificados por el fabricante del blanqueador, llegando a la conclusión de que el método utilizado es bastante exacto, ya que el error por exactitud no supera el 7 %.
También es...