Reporte de bioquimica Discusion


UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDICIPLINARIA ORIENTAL
DEPARTAMENTO DE MEDICINA
SECCION BIOQUIMICA

MATERIA:
BIOQUIMICA I

CATEDRATICO:
Dra. ANA JUDITH GUATEMALA DE CASTRO

TEMA:
REGULACIÓN DEL pH EN EL ORGANISMO

INTEGRANTES BLOQUE I:
BONILLA FUNES, ÁNGEL GABRIEL
BUSTILLO TREMINIO, DORIS MERCEDES
CACERES OSEGUEDA, MICHELLE DENISSE
CAMPOS CALDERÓN, MELANY GERALDINA


GRUPOTEORICO: 01
GRUPO DE DISCUSION: 02


Ciudad universitaria a los 03 días del mes de marzo de 2015


INDICE
Justificación……………………………………………………………..
Introducción……………………………………………………………..
Objetivos………………………………………………………………...
Desarrollo de Objetivos…………………………………………………
Conclusión………………………………………………………………
Glosario…………………………………………………………………
Bibliografía……………………………………………………………..JUSTIFICACIÓN

La importancia de este trabajo radica en que se comprenderán lo siguientes puntos:

Explicar, como se calcula el pH de una solución acuosa de un ácido fuerte y el de un ácido débil (HCl 0.1 N y CH3COOH 0.1 N)

Explicar en qué consiste química y funcionalmente un Sistema Buffer

Explicar el mecanismo de acción de los Buffers ante la adición de ácidos y bases fuertes

Calcular el pH deun Buffer que se forma al agregar 1.5 mL de Hidróxido de Sodio 0.1 N a 5 mL de Ácido Acético 0.1 N. Utilice la ecuación de Henderson Hasselbalch (pKa del ácido acético 4.74)

INTRODUCCION

El pH no es más que una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH nos indica la concentración de iones de hidrógeno (potencial de hidrógeno). Se dice que un pH de 7 es neutro, por debajode esa cantidad se dice que es ácido y por encima hasta 14 es alcalino.
El organismo está constantemente produciendo iones hidrógeno, y nuestro organismo puede tener diferentes pH según los líquidos u órganos. Tal vez el pH que más nos interese es el pH del líquido extracelular que es de 7,4 (ligeramente alcalino como la sangre) ya que baña todo nuestro organismo y es un reflejo de nuestracondición orgánica.
El organismo no puede permitir variaciones muy significativas del pH del líquido extracelular. Estas variaciones deben ser muy pequeñas. En situaciones patológicas severas, el pH puede bajar incluso a 6,4 (ácido) o llegar a subir a 7,7 (alcalino). Variaciones más allá de estas cifras es señal de que la vida está en peligro.











OBJETIVOS BLOQUE II

5. Explicar, como secalcula el pH de una solución acuosa de un ácido fuerte y el de un ácido débil (HCl 0.1 N y CH3COOH 0.1 N)

6. Explicar en qué consiste química y funcionalmente un Sistema Buffer

7. Explicar el mecanismo de acción de los Buffers ante la adición de ácidos y bases fuertes

8. Calcular el pH de un Buffer que se forma al agregar 1.5 mL de Hidróxido de Sodio 0.1 N a 5 mL de Ácido Acético 0.1 N.Utilice la ecuación de Henderson Hasselbalch (pKa del ácido acético 4.74)















DESARROLLO DE OBJETIVOS

OBJETIVO 5.
EXPLICAR, COMO SE CALCULA EL PH DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE UN ÁCIDO FUERTE Y EL DE UN ÁCIDO DÉBIL (HCL 0.1 N Y CH3COOH 0.1 N)

PH acido fuerte (ácido clorhídrico HCl)
PH=-log[H+]
pH= -log[0.1]
pH=1

PH ácido débil (ácido acético CH3-COOH, Ka=1.79x10-5 a 25°C)pH=-log[H+] Ka= constante de acidez
pH= -log[H+] Ka= [H+][A]/[HA]
pH= -log[1.3379x10-3] Ka= [H+][A]/[0.1]
pH= 2.87 [HA] =
-5(0.1) = X
1.3379x10-3= X
[H+]=1.3379x103
[HA]=1.3379x103







OBJETIVO 6.
EXPLICAR EN QUÉ CONSISTE QUÍMICA Y FUNCIONALMENTE UN SISTEMA BUFFER.

QUIMICAMENTE:
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir: sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de...