Reporte De Practica





TRONCO DIVISIONAL DE CIENCIAS BIÓLOGICAS Y DE LA SALUD
MÓDULO: ENERGÍA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES


REPORTE DE PRACTICA NO.1
TITULACIÓN DE SOLUCIONES


DRA. MARÍA PATRICIA DOMINGUEZ ECHEVERRIA


GRUPO: BC04A
ANA LESLIE AVILA FLORES
NOEMI ESCOBAR ZUÑIGA
ANDREA SHARON MIRANDA PÉREZ
IVÁN MORALES GARCÍA






Conceptos

Solución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Lasustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente y las otras se llaman solutos
La solubilidad es la medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado, a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar.

Soluto y disolvente
Enuna solución de una sustancia en otra sustancia, la sustancia disuelta se llama soluto. La sustancia en la cual se disuelve el soluto se llama disolvente. 

Fenolftaleína
Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).

Anaranjado de metiloEs un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica deácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

Vire
Cambio de color en un indicador de pH
.
Titulación 
Es el proceso utilizado para conocer la concentración de una sustancia (acido-base) en solución, añadiendo una solución estándar otitulada (de concentración conocida) hasta que el número de equivalentes gramo de los reactantes sea el mismo de ordinario de añade solución estándar, en volúmenes conocidos a una cantidad medida de concentración desconocida hasta completar la reacción de la cantidad presente desconocida. Este punto (llamado punto de equivalencia) puede descubrirse utilizando indicadores que cambian de color al añadir unexceso de cantidad estándar. A continuación se muestra una tabla con los indicadores más utilizados en el laboratorio




Valoración de solución de Ácido Clorhídrico HCL
Se ajustó la bureta al soporte universal, una vez sostenida se le agregó una solución de HCL, la cantidad necesaria para realizar las titulaciones seguidas.
Por otro lado, se tomaron 10 ml de bicarbonato de sodio Na2CO3 y sepusieron en un matraz Erlenmeyer, así mismo con otros 10 ml de la misma solución en otro matraz.



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A un matraz se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína y al otro ,3 gotas de anaranjado de metilo, agitando las mezclas suavemente.










Determinamos el pH de cada muestra con el papel indicador y lo nombramos “pH inicial”, en las dos muestras nos salió un pH inicial de “11”Después comenzamos la titulación. A cada matraz con bicarbonato de sodio le agregamos la solución de HCL que había en la bureta, fuimos agregando gota a gota ácido clorhídrico hasta llegar al punto de equivalencia.












En el matraz con fenolftaleína fueron necesarios 5.5 ml de HCL para neutralizar la solución, mientras que en el matraz con anarajado de metilo, fueron necesarios8.6 ml de HCL para neutralizarse.











Anotamos el resultado final de la titulación


Nota: Repetimos la titulación del NaCO3 con anaranjado de metilo, debido a que la primera vez, como se muestra en la imagen, agregamos más cantidad de la necesaria de HCL y quedó muy ácida la solución. Se agregaron 10.9 ml de HCL y tuvimos que repetir el procedimiento, así fue como con 8.6 ml de HCL nos diola neutralización.


Valoración de la solución de hidróxido de sodio NaOH
Llenamos una bureta limpia con NaOH hasta la capacidad (25ml) de la bureta.
En un matraz de Erlenmeyer pusimos 10 ml de HCL y agregamos 3 gotas de fenolftaleína, después empezamos la titulación agregando gota a gota NaOH hasta que quedará la sustancia incolora, se necesitaron 8.3 ml de NaOH para neutralizar la sustancia....