Reporte de quimica
Páginas: 6 (1327 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2012
Objetivo
Relacionar los fundamentos de la teoría atómica con la práctica experimental, observando las distintas longitudes de onda de emisión (colores) de diferentes elementos al quemarlos en una flama de alta energía.
INTRODUCCIÓN:
El color resulta de la absorción de luz de energía DE1 o DE2, que promueve electrones desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores. El valor dela energía de desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamiento energético será pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energético. En cada caso se observarán colores diferentes.
Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flamasea diferente
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y ebullición, a excepción del Mercurio, su densidad es muy elevada; son buenos conductores del calor y la electricidad. La conductividad depende de la temperatura, a mayor temperatura menor conductividad; son dúctiles, maleables y resistentes, presentan un brillo característico, denominado brillo metálico.
Desde el punto devista químico, los metales actúan solo como reductores, ceden fácilmente electrones, formando cationes; sus hidróxidos y óxidos son compuestos básicos.
Por lo general en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias, excepto el Oro, el Platino y la plata. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo, que consiste enexponer la muestra a una flama, es decir, oxidarla y observar el color que adquiere. Este análisis se puede hacer debido a que algunos metales colorean la flama de manera única.
Materiales y reactivos
|MATERIALES |REACTIVOS |
|Espátula pequeña|Solución de Cu(NO3)2 0.5 M |
|Micro vial |Solución saturada de NaCl |
|Varilla de vidrio |Solución de KNO3 1M |
|Mechero bunsen|Oxido de calcio en polvo |
|Gotero |HNO3 6 M |
| |Solución de H3BO3 1 M |
||Soluciones diferentes proporcionadas por el instructor |
| |(opcional) |
| |Agua de la llave |
Toxicidad
NaCl
|Veneno Clase CH:|F- no cubierto por clases de venenos |
|Dosis letal: |50 oral ratas 3000 mg/kg |
|Por contacto con piel: |Posibles irritaciones leves. |
|Sobre ojos:|Irritante leve. |
|Por inhalación: |Posibles irritaciones leves de las vías respiratorias superiores. |
|Por ingestión: |Molestias, si se ingiere en grandes cantidades. |
|...
Relacionar los fundamentos de la teoría atómica con la práctica experimental, observando las distintas longitudes de onda de emisión (colores) de diferentes elementos al quemarlos en una flama de alta energía.
INTRODUCCIÓN:
El color resulta de la absorción de luz de energía DE1 o DE2, que promueve electrones desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores. El valor dela energía de desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamiento energético será pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energético. En cada caso se observarán colores diferentes.
Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flamasea diferente
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y ebullición, a excepción del Mercurio, su densidad es muy elevada; son buenos conductores del calor y la electricidad. La conductividad depende de la temperatura, a mayor temperatura menor conductividad; son dúctiles, maleables y resistentes, presentan un brillo característico, denominado brillo metálico.
Desde el punto devista químico, los metales actúan solo como reductores, ceden fácilmente electrones, formando cationes; sus hidróxidos y óxidos son compuestos básicos.
Por lo general en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias, excepto el Oro, el Platino y la plata. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo, que consiste enexponer la muestra a una flama, es decir, oxidarla y observar el color que adquiere. Este análisis se puede hacer debido a que algunos metales colorean la flama de manera única.
Materiales y reactivos
|MATERIALES |REACTIVOS |
|Espátula pequeña|Solución de Cu(NO3)2 0.5 M |
|Micro vial |Solución saturada de NaCl |
|Varilla de vidrio |Solución de KNO3 1M |
|Mechero bunsen|Oxido de calcio en polvo |
|Gotero |HNO3 6 M |
| |Solución de H3BO3 1 M |
||Soluciones diferentes proporcionadas por el instructor |
| |(opcional) |
| |Agua de la llave |
Toxicidad
NaCl
|Veneno Clase CH:|F- no cubierto por clases de venenos |
|Dosis letal: |50 oral ratas 3000 mg/kg |
|Por contacto con piel: |Posibles irritaciones leves. |
|Sobre ojos:|Irritante leve. |
|Por inhalación: |Posibles irritaciones leves de las vías respiratorias superiores. |
|Por ingestión: |Molestias, si se ingiere en grandes cantidades. |
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