reporte de yodometria


FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO



PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANÁLITICA

Practica No.10 “Determinacion de Cobre en una disolucion”




Fundamento
Lasreacciones químicas en donde ocurren procesos de oxidación y reducción son muy usados en análisis volumétricos ya que los iones de muchos elementos pueden existir en diferentes estados de oxidación y deesto resulta la posibilidad de tener numerosas reacciones redox.
El cobre (II) se reduce a cobre (I), y precipita como yoduro de cobre (I), que es de apariencia blanca o ligeramente cremosa. El yodoliberado puede titularse con una solución de iones tiosulfato en apariencia del precipitado (método yodometrico)

La reacción no es cuantitativa porque el yodo sufre reacciones de dismutacionllamadas también autoredox.
El punto final de esta valoración es detectado por una solución de almidón, debido a que forma un complejo azul intenso con el yodo. En presencia de almidón y iones yoduro, lasmoléculas de yodo forman largas cadenas deque ocupan en el centro de la hélice B amilasa produciendo el característico color azul, el almidón se biodegrada con facilidad por lo que debenutilizarse soluciones recién preparadas o que contengan un conservador como mercurio o timol.
La adición del almidón debe posponerse hasta que la mayor parte del yodo se haya consumido, esto es hasta que lasolución pase de un color café rojizo a un amarillo pálido, de no hacer esta parte el yodo tiende a permanece unido a las partículas de almidón después de que se ha alcanzado el punto deequivalencia. Además el yodo se descompone en soluciones con elevada concentración de yodo.
Puede presentarse el fenómeno de post-coloración cuando la reaccion ocurre entre el cobre y el yoduro se verifica enmedio acido de acuerdo a la reaccion:

Desplazándose el equilibrio hacia la derecha a medida que aumenta la acidez de la solución por consiguiente es necesario ajustar la acidez del medio. Se...