Reporte laboratorio practica 1

REPORTE DE PRACTICA
UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA

PRACTICA NO. 1

TITULO DE LA PRACTICA:
PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL

LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACE QUIMICO

OBJETIVOS ESPECIFICOS

*Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples.
*Describir elconcepto de mol.
*Definir el concepto de masa molar.
*Definir y aplicar el concepto de estequiométrica.
*Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo.
*Calcular la proporción entre la masa del yodo y la del cobre experimentalmente en el yoduro de cobre.
*Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cuprico o cuproso.
*Calcular la cantidad deyoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron.
*Determinar la formula minima de un compuesto.
*Identificar el reactivo limitante.



INTRODUCCION

*Ley de la conservación de la materia
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
La material no secrea ni se destruye solo se transforma.

* Ley de las proporciones definidas
Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporcion de masa.

*Ley de las proporciones multiples
Si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantieneuna relacion de numeros enteros pequeños.

*Mol
Es la cantidad de sustanciaque contiene tantas entidades fundamentales atomos, moleculas u otras particulas.
Es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes fisicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

*Masa molar
La masa (en gramos o kilogramos) de un mol de unidades (como atomos omoleculas) de una sustancia.

*Estequiometria
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reaccion quimica.

*Formula Minima o empirica
Indica cuales elementos estan presentes y la relacion minima, en numero entero, entre sus atomos, pero no necesariamente indica el numero real de atomos en una molecula determinada.
La formula minima de un compuesto expresa la minima relacion queguardan sus atomos entre si.

*Reactivo Limitante
Es el reactivo que se consume primero en la reaccion, ya que la maxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que habia originalmente.

*Reactivo en exceso
Son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

Especificaciones de los elementosYodo (I2 )
Elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
Sustancia toxica que se absorve atravez de la piel y mucosas. Sus vapores pueden causar ceguera permanente,afecta la tiroides.
EVITAR CONTACTO

Acetona CH3(CO)CH3
A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.
Liquido flamable, evite acercarla aflamas abiertas. Irritante de piel,ojos y mucosas, afecta al sistema nervioso.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1 Limpiar el alambre de cobre de revestimiento o lo sucio, con una lija.

2 Pesar el alambre limpio y seco, registrar el peso como p1

3 Introducir el alambre a la cámara taparla y observar la formación de un recubrimiento blanco-crema, sobre el alambre

4 Después de 15-20 minutos...