Reporte No 7 - Azul de metileno - cido ascrbico
Páginas: 18 (4312 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2014
Universidad San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Fisicoquímica
Laboratorio de Fisicoquímica 2
Ing. Manuel Tay
Aux. William Fagiani
“CINÉTICA DE REACCIÓN: AZUL DE METILENO –ACIDO ASCÓRBICO”
1.1 Cony Asenath Juarez Franco 200611612
1.2 Walter Mansilla González 200715397
1.3 Elidia María Castillo Armas 200618798
1.4Gabriel Andrés Cifuentes Arguedas 200819145
Fecha de práctica: 13 / 04 / 2010 Fecha de entrega: 20 / 04 / 2010
INDICE
Resumen……………………………………………………………. 4
Marco Teórico……………………………………………………. 5-8
Procedimiento Experimental…………………………….. ……... 9
Observaciones Cualitativas………………………………………. 10
Metodología del Calculo…………………………………………...11-17
Resultados…………………………………………………………. 18-22
Discusión de Resultados………………………………………….. 23
Conclusiones………………………………………………………. 24
Análisis de Error…………………………………………………… 25-28
Apéndice……………………………………………………………. 28-41
A. Datos Calculados………………………………………………………… 28-39
B. Bibliografía…………………………………………………………………. 40
C. Hoja de Datos Originales………………………………………………. 41
RESUMENEn el presente informe, se muestran, discuten y concluyen los resultados de la práctica “cinética de reacción del azul de metileno y ácido ascórbico”, con el objetivo de analizar una reacción compleja y el efecto producido en la cinética por parte de la temperatura de trabajo y el disolvente elegido.
La cinética de reacción estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicasanalizando los factores que la afectan y trata de comprender la forma en que las reacciones se producen. La cinética se ve afectada por diferentes variables, como lo son la concentración de los reactivos, la temperatura y el tipo de solvente en que se da la reacción.
En la realización de la práctica, se llevó a cabo la medición del tiempo de desaparición de color del azul de metileno en tubos deensayo al agregarle ácido ascórbico, variando la concentración de uno de los dos reactivos y manteniendo el otro constante. Se hizo a tres diferentes temperaturas del sistema y luego variando el tipo de disolvente utilizando etanol a una concentración constante.
Con los datos obtenidos, se trazaron las relaciones gráficas necesarias para la obtención de los órdenes y constantes cinéticas de reacciónpor medio del método diferencial, linealizando con operador logaritmo natral de la velocidad en función de la concentración. También se calcularon la entropía por la ecuación de Eyring y luego la entalpía y la energía de activación.
Se concluyó sobre la relación directamente proporcional de la cinética de reacción con la temperatura, la necesidad de energía por parte del sistema al ser reacciónendotérmica y el aumento en magnitud de la constante cinética por efecto del disolvente.
Se tomaron en cuenta los errores de precisión cometidos en forma cuantitativa, los cuales tomaron valores de baja magnitud con lo que se alentó el éxito en la práctica experimental y se como recomendación se dio la realización de más corridas con el fin de formular resultados más precisos y con un rangonormal de aceptabilidad.
MARCO TEÓRICO
La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia las velocidades de las reacciones y sus mecanismos; dicha rama se complementa con la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismo de transformación de reactivos en productos
.
Sea la siguiente reacción química irreversible:
Donde A y B son los reactivos, C y Dson los productos de la reacción, y ‘a’, ‘b’, ‘c’, ‘d’ son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
Se define la velocidad asumiendo que la reacción se lleva a cabo en un paso (o sea que no existen reacciones intermediarias entre reactivos y productos), del siguiente modo:
[Ec. 1, ref. 2, pág. 353]
Donde A y B son concentraciones de las especies reactivas. Se habla de...
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Fisicoquímica
Laboratorio de Fisicoquímica 2
Ing. Manuel Tay
Aux. William Fagiani
“CINÉTICA DE REACCIÓN: AZUL DE METILENO –ACIDO ASCÓRBICO”
1.1 Cony Asenath Juarez Franco 200611612
1.2 Walter Mansilla González 200715397
1.3 Elidia María Castillo Armas 200618798
1.4Gabriel Andrés Cifuentes Arguedas 200819145
Fecha de práctica: 13 / 04 / 2010 Fecha de entrega: 20 / 04 / 2010
INDICE
Resumen……………………………………………………………. 4
Marco Teórico……………………………………………………. 5-8
Procedimiento Experimental…………………………….. ……... 9
Observaciones Cualitativas………………………………………. 10
Metodología del Calculo…………………………………………...11-17
Resultados…………………………………………………………. 18-22
Discusión de Resultados………………………………………….. 23
Conclusiones………………………………………………………. 24
Análisis de Error…………………………………………………… 25-28
Apéndice……………………………………………………………. 28-41
A. Datos Calculados………………………………………………………… 28-39
B. Bibliografía…………………………………………………………………. 40
C. Hoja de Datos Originales………………………………………………. 41
RESUMENEn el presente informe, se muestran, discuten y concluyen los resultados de la práctica “cinética de reacción del azul de metileno y ácido ascórbico”, con el objetivo de analizar una reacción compleja y el efecto producido en la cinética por parte de la temperatura de trabajo y el disolvente elegido.
La cinética de reacción estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicasanalizando los factores que la afectan y trata de comprender la forma en que las reacciones se producen. La cinética se ve afectada por diferentes variables, como lo son la concentración de los reactivos, la temperatura y el tipo de solvente en que se da la reacción.
En la realización de la práctica, se llevó a cabo la medición del tiempo de desaparición de color del azul de metileno en tubos deensayo al agregarle ácido ascórbico, variando la concentración de uno de los dos reactivos y manteniendo el otro constante. Se hizo a tres diferentes temperaturas del sistema y luego variando el tipo de disolvente utilizando etanol a una concentración constante.
Con los datos obtenidos, se trazaron las relaciones gráficas necesarias para la obtención de los órdenes y constantes cinéticas de reacciónpor medio del método diferencial, linealizando con operador logaritmo natral de la velocidad en función de la concentración. También se calcularon la entropía por la ecuación de Eyring y luego la entalpía y la energía de activación.
Se concluyó sobre la relación directamente proporcional de la cinética de reacción con la temperatura, la necesidad de energía por parte del sistema al ser reacciónendotérmica y el aumento en magnitud de la constante cinética por efecto del disolvente.
Se tomaron en cuenta los errores de precisión cometidos en forma cuantitativa, los cuales tomaron valores de baja magnitud con lo que se alentó el éxito en la práctica experimental y se como recomendación se dio la realización de más corridas con el fin de formular resultados más precisos y con un rangonormal de aceptabilidad.
MARCO TEÓRICO
La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia las velocidades de las reacciones y sus mecanismos; dicha rama se complementa con la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismo de transformación de reactivos en productos
.
Sea la siguiente reacción química irreversible:
Donde A y B son los reactivos, C y Dson los productos de la reacción, y ‘a’, ‘b’, ‘c’, ‘d’ son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
Se define la velocidad asumiendo que la reacción se lleva a cabo en un paso (o sea que no existen reacciones intermediarias entre reactivos y productos), del siguiente modo:
[Ec. 1, ref. 2, pág. 353]
Donde A y B son concentraciones de las especies reactivas. Se habla de...
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