reporte practica

Universidad autónoma Chapingo

DEPARTAMENTO DE ENSEÑANZA, INVESTIGACIÓN Y SERVICIO EN ZOOTECNIA



PRACTICA 8
Energía libre de reacciones redox


Hilda Flores Brito


Alumno:
Hernández Ponce Nicolás Aldair

4° “C”



México, 28 de Noviembre de 2014.







INDICE GENERAL.

Contenido
INDICE GENERAL. 2
RESUMEN 3
INTRODUCCION 4
OBJETIVOS. 5
HIPOTESIS. 5REVICION DE LITERATURA. 6
Oxidación 6
Reducción 7
METODOLOGÍA. 7
RESULTADOS. 8
DISCUSIÓN. 8
CONCLUSIÓN. 9
BIBLIOGRAFIA. 9











RESUMEN

En esta práctica se observó el proceso de óxido reducción, mediante diferentes sustancias que tenían una misma cantidad asignada, para ser trabajadas en el laboratorio ya las que se les introdujeron láminas de metal de Zn y Cu, para observarlos cambios físicos, y a partir de estos deducir ciertos cambios químicos, que estos agentes produjeron en dichas sustancias; solamente una sustancia adicionalmente fue acidulada con gotas de ácido sulfúrico (H2SO4), para interpretar el comportamiento de este ácido en la reacción con el permanganato de potasio (KMnO4) y el zinc (Zn), las reacciones en su mayoría mostraron cambios en su color,liberación de gases y de energía (exotérmicas), de donde se presenció que las reacciones de óxido reducción implican la transferencia de electrones, las cuales pueden ocurrir en sustancias puras o impuras, lo que da paso a la combinación de átomos de los distintos elementos para formar un nuevo compuesto. Como resultado de esto cada átomo queda con cierta carga que recibe el nombre de estado o númerode oxidación, sin embargo, algunos reactivos no evidenciaron ningún cambio (no reaccionaron), con ninguna de lados láminas, por lo que se hizo necesario adicionar otros reactivos, con los que no estaba previsto hacer reaccionar las sustancias como: HCL, H2SO4, KMnO4 Y HNO3 a las soluciones para notar cambios

En el siguiente reporte de la practica realizada en el laboratorio se podrá encontrar lainformación que hace referencia a algunos ejemplos de pilas que se pueden realizar en un laboratorio como lo son: La pila de mandarina, la cual su base es la fruta con dos placas metálicas iguales o diferentes enterradas en su interior, la profundidad no afecta su rendimiento; la pila de Daniell, cuya base son dos recipientes con sulfatos de dos metales más piezas del mismo metal que elsulfato y un puente a base de una sal; y la pila de concentración, que se basa en un puente con dos soluciones del mismo tipo pero diferente concentración unidos o más bien que por el centro se encuentran con un algodón, y en cada extremo un pedazo del metal de la solución.

INTRODUCCION
Los seres vivos realizan infinidad de reacciones, un gran número de ellas son procesos de oxidacion-reduccion otambién llamados procesos redox, entre este tipo de reacciones encontramos actividades diarias tales como: la respiración, oxidaciones anaerobias, fermentaciones, reducción del sulfato o de nitrato, fijación de nitrógeno.
Las reacciones redox forman parte de la vida diaria pues están bien representadas en procesos químicos como: funcionamiento de una pila seca, en la pila de un reloj y en elfuncionamiento del sistema nervioso.
Los términos de oxidación y reducción se pueden aplicar a los procesos en los que ocurre transferencia de oxígeno, hidrogeno, de electrones o de modo más general cuando ocurre un cambio en el número de oxidación del elemento.
oxidacion
reduccion
Ganancia de oxigeno
Perdida de electrones
Perdida de átomos de hidrogeno
Aumento en el número de oxidación
Perdidade oxigeno
Ganancia de electrones
Ganancia de átomos de hidrogeno
Disminución en el número de oxidación

de esto podemos deducir que en una reacción de óxido-reducción siempre hay una especie que gana y otra que pierde alguna partícula y que siempre que hay una oxidación hay una reducción y viceversa.
Como ejemplos de oxidantes se puede mencionar O3, O2, H2O2, KMnO4, K2Cr2O7 E entre otros...