Reporte Previo De La 3... Quimica

INVESTIGACION PREVIA
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los númerosatómicos.
Un químico británico llamado John Alexander Reina Newlands  (1838-1898) fue uno de los precursores de este concepto al proponer la ley de las octavas, que indicaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.
El químico alemán Julius Rothar Meyer  (1830-1895) se basó en estas nociones para descubrir los volúmenesatómicos de los elementos. Tras calcular los diferentes pesos atómicos y realizar gráficos con dichos valores, este experto logró demostrar que el aumento del peso atómico se correspondía a un incremento de las propiedades físicas. Los trabajos de Meyer respecto a la ley periódica fueron publicados en 1870.
El químico ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907), sin embargo, es quien se ha quedado con elmérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Su trabajo consistió en ordenar los elementos de acuerdo a su masa atómica y situar en una misma columna aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la alteración manual de las propiedades químicas.
Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupos e incluyen elementos conidéntica valencia atómica (y que, por lo tanto, presentan propiedades parecidas entre sí). Las filas horizontales, por su parte, reciben el nombre de periodos y agrupan los elementos con propiedades que son diferentes pero cuyas masas resultan similares.
La Ley de Moseley
Esta ley empírica, cuya autoría pertenece al físico de origen británico Henry Moseley en el año 1913, define que cuando un átomoemite un rayo X existe una relación de tipo sistemática entre su número atómico y la longitud de onda.
La importancia de dicha ley reside en que dejó atrás la noción de que el numero atómico fuera simplemente la representación del puesto que tenía cada elemento en la tabla periódica, el cual había sido asignado casi sin motivo específico por Mendeleiev.
A partir de entonces, Moseley emprendió unnúmero de experimentos para confirmar el modelo del átomo de Bohr (propuesto también en 1913 por el físico danés de nombre Niels y que plantea que los electrones pueden orbitar de manera estable alrededor del núcleo atómico, entre otras cosas de gran importancia) en energías de rayos X, partiendo de la medición de las frecuencias que se originan en las transiciones electrónicas que sufren losátomos pesados.

PROPIEDADES PERIODICAS
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
Su estudio en la tabla |
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades enla tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. |
Principals propiedades periodicas |
Hay un gran número de propiedadesperiódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamiento...