reporte propiedades periodicas


Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014

Informe de Laboratorio
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS


Estudiante:Ezequiel Venegas prendas Carne: B47553 Grupo: 6

Asistente: Valeria Perera




1)RADIOATÓMICO:Es la distancia que hay entre el núcleo y la capa externa (la de valencia ). Gracias a este se puede saber el tamaño del átomo. Hay varias formasde hacerlo como la difracción de neutrones o electrones, ya que depende de ciertos factores.
En grupos, el radio atómico es mayor con respecto a el número atómico, es decir hacia abajo.
Enperiodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
QuímicaRaymond Chang Undécima Edición

2) ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Primera energía de ionización: También llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso ,para quitarle el electrón más débil retenido.

X + 1ªE.I. X+ + e-

Así sucesivamente con las demás energías, que serán siempre mayor a la anterior a ella.

La energía de ionización seexpresa en electrón-voltio, julios o en Kilo-julios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6.10-19 culombios . 1 voltio = 1,6.10-19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionizacióndisminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los elementos de un mismo periodo, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, deizquierda a derecha.
Esto se debe a que el electrón diferenciador está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción y,...