Representar diferentes estructuras atómicas

Contesta las siguientes preguntas:

¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
- En el núcleo.

¿Qué es el número atómico?
- Es el número total de protones que tiene un átomo.¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
- Las partículas positivas llamadas protones.

¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomodeje de ser neutro?
- Los electrones.

El elemento con carga negativa se llama __electrón__.

Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o másnegativa?
- Su carga se hace más negativa.

En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

Protones =1,electrones =1, neutrones =1
- Protones =2, electrones =2, neutrones =1
- Protones =1, electrones =1, neutrones =2
Protones =2, electrones =1, neutrones =1

Realiza laconfiguración electrónica para los elementos:

Sodio, con número atómico 11 – 1s22s22p63s1
Litio, con número atómico 3 – 1s22s1
Azufre, con número atómico 16 - 1s22s22p63s23p4

Realizala configuración con diagrama de orbitales para los elementos:

Magnesio, con número atómico 12
Mg 1s 2s 2p 3s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

Potasio con número atómico 19
K 1s 2s 2p 3s3p 4s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Aluminio, con número atómico 13
Al 1s 2s 2p 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Cloro, con número atómico 17
Cl 1s 2s 2p 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑

Determina la capa de valencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:

Calcio (Ca) con número atómico 20
Capa de valencia: 4 Electrones de valencia:2

Fósforo (P) con número atómico 15
Capa de valencia: 3 Electrones de valencia: 5

Flúor (F) con número atómico 9
Capa de valencia: 2 Electrones de valencia:...