representar diferentes estructuras atomicas

‐ Nombre: Ivonne Maleni Camacho Torres
‐ Matrícula: A07105253
‐ Nombre del curso: Química l
‐ Nombre de la actividad: Representar Diferentes Estructuras Atómicas
‐ Nombre del tutor: DianaPamela Mora
‐ Fecha de entrega: viernes 27 De septiembre Del 2013

1. Contesta las siguientes preguntas:

a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? R= 
En su núcleo (Protón, neutrón yelectrón)

b. ¿Qué es el número atómico? R= número que caracteriza al elemento y significa el número de protones que contienen sus átomos.
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina laidentidad de un elemento? R= los protones.

d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro? R= Aquellos átomos que por cualquier razón pierden o ganan electronespierden su carácter neutro y tiene carga ya sea positiva o negativa.

e. El elemento con carga negativa se llama: Electrones 

f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿Sehace más positiva o más negativa? 

Deja de ser neutro ya que recibe electrones negativos, y adquiere carga negativa y se llama anión.





2. La siguiente tabla contiene algunos datos deelementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

ELEMENTO
A
Z
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
A
27
13
13
13
14
B
116
56
56
56
60
C103
46
46
46
57
D
205
80
80
80
125
E
19
9
9
9
10

3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos quecontengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1 
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1 
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2 
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1 4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

a. Sodio, con número atómico 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1

b. Litio, con número atómico 3 = 1s2 2s11

c. Azufre, con número atómico 16...