Representar diferentes estructuras atómicas
¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
- En el núcleo.
¿Qué es el número atómico?
- Es el número total de protones que tiene un átomo.¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
- Las partículas positivas llamadas protones.
¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomodeje de ser neutro?
- Los electrones.
El elemento con carga negativa se llama __electrón__.
Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o másnegativa?
- Su carga se hace más negativa.
En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
Protones =1,electrones =1, neutrones =1
- Protones =2, electrones =2, neutrones =1
- Protones =1, electrones =1, neutrones =2
Protones =2, electrones =1, neutrones =1
Realiza laconfiguración electrónica para los elementos:
Sodio, con número atómico 11 – 1s22s22p63s1
Litio, con número atómico 3 – 1s22s1
Azufre, con número atómico 16 - 1s22s22p63s23p4
Realizala configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
Magnesio, con número atómico 12
Mg 1s 2s 2p 3s
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Potasio con número atómico 19
K 1s 2s 2p 3s3p 4s
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Aluminio, con número atómico 13
Al 1s 2s 2p 3s 3p
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Cloro, con número atómico 17
Cl 1s 2s 2p 3s 3p
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Determina la capa de valencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:
Calcio (Ca) con número atómico 20
Capa de valencia: 4 Electrones de valencia:2
Fósforo (P) con número atómico 15
Capa de valencia: 3 Electrones de valencia: 5
Flúor (F) con número atómico 9
Capa de valencia: 2 Electrones de valencia:...
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