respuestas laboratorio de soluciones

SOLUCION A PREGUNTAS:
Molaridad:
 es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. 
⦁ ¿Cuál es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de solución conociendo la concentración de éste?
Es la expresión porcentaje peso/ volumen
⦁ ¿Qué es elequivalente gramo de una sustancia?
Se llama peso equivalente (equivalente gramos, antiguamente) a la cantidad de una sustancia que contiene, reacciona o desplaza una mol de H (1 gramo).
Un mol de H2SO4 pesa 98 g y contiene dos moles de H (2 gramos). Para contener un solo mol bastaría con tomar medio mol de sulfúrico (ese es el peso equivalente)
PeEqui = 98/2 = 49 g.

⦁ ¿mediante cual expresiónestán relacionadas la normalidad y la molaridad?

El acido clorhídrico suministrado por la casa productora carlo Erba trae en su rótulo las siguientes especificaciones:

⦁ Peso molecular = 36.461 g/mol
⦁ % peso =32%
⦁ Densidad =1.16 g/ml
Con estos datos calcular la M y la N del acido clorhídrico.
⦁ ¿Cual es la diferencia entre un soluto que es electrolito y un soluto que es no electrolito?RESPUESTA:
DIFERENCIAS
SOLUTO DE ELECTOLITO SOLUTO NO ELECTROLITO
Conduce la electricidad generalmente en ácidos, bases y producen iones en soluciones Ellos no son conductores de electricidad, no son generadores de iones en soluciones acuosas, y la gran mayoría de veces son puros compuestos orgánicos
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada iónes igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales Estas se disuelven por medio de moléculas neutras que no se pueden mover estando de presencia de un campo eléctrico. (metanol)
Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores mayores que los correspondientes a su concentración molar. Son soluciones con muy pocasolubilidad, pero si pueden formar puentes de hidrogenos

⦁ Qué y cuáles son las propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS: Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones. Y se sabe que conociendo la variación experimental sufrida por una de ellas se conoce el cambio sufrido en las otras.
Ellas son:
⦁ Abatimiento o Disminución de la Tensión o Presión delVapor: la cual es la mas
Importante porque su variación es la que determina a las siguientes.
b) Ascenso Ebulloscopio
c) Descenso Crioscópico o Disminución del Punto de Fusión.
d) Osmosis.

CONCEPTO COLIGATIVA: Son las propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes

⦁ Que significa cadauno de los siguientes términos: solución isotónica, solución hipertónica, solución hipotónica.
RESPUESTA:
Una solución se considera isotónica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la presión osmótica efectiva es la misma adentro queafuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión. Para las membranas impermeables a los solutos, con un coeficiente de reflexión de   = 1, es fácil demostrar que las soluciones isotónicas tienen la misma osmolaridad que el interior celular:
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⦁ Solución hipotonica: La presión osmótica es la presión hidrostática producida por una solución en un volumen dividido por una membranasemipermeable debido a la diferencia en concentraciones del soluto.
Una solución hipotónica, denominada también hipotonía es una solución con baja concentración de soluto.
La solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo.

⦁ Solución hipertónica : una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una...