resumen capitulo 2 agua lehninger
Páginas: 7 (1576 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO
UPIDET
Maestría en Ciencias en Ingeniería Bioquímica
Bioquímica Microbiana
Dr. Nicolás Óscar Soto Cruz
Tarea 1. Agua
Q.F.B. Sainz Mellado Diana Carolina
Durango, Durango 03 de Agosto de 2014.
El agua
El agua es el compuesto más abundante en los organismos vivos, constituye del 70 al 90 por
ciento. Es un líquido abundante, inerte, altamentereactivo y posee propiedades tanto físicas
como químicas que la diferencian de otros líquidos. El agua forma parte importante de las
funciones biológicas y de la estructura celular.
El agua posee propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición, punto de calor de
vaporización y la tensión superficial siendo estos más elevados que la mayoría de los líquidos
corrientes; esto se debe a laspotentes fuerzas intermoleculares del agua en estado líquido y que
están originadas por la distribución especifica de los electrones en su molécula.
Las diferentes electronegatividades de los componentes del agua hacen que una molécula muy
polar, formando puentes de hidrogeno entre ellas mismas y con sus solutos, estos enlaces son
más débiles que los enlaces covalentes y de vida muy corta.Debido a esta polaridad el agua es un disolvente de compuestos polares (hidrofílicos) con los que
forma enlaces de hidrógeno, siendo una solución eléctricamente conductora. Las moléculas
anfipáticas (hidrofóbicas) no se disuelven bien en el agua (por ejemplo los lípidos), por lo que las
moléculas de agua se dispersan alrededor de las superficies hidrofóbicas, formando micelas, esto
paraminimizar la superficie expuesta al agua, ocultándose las partes hidrofóbicas y las partes
más polares se sitúan sobre la superficie interaccionando con el agua, formándose la mayor
cantidad de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Numerosas interacciones débiles no covalentes como los puentes de hidrogeno, interacciones
iónicas, hidrofóbicas y de Van der Waals tienen un efectoacumulativo muy importante, ya que la
formación de cada uno de estos enlaces débiles contribuye a un descenso neto de la energía
libre del sistema; de esta manera se puede calcular la estabilidad de una interacción no covalente
a partir de la energía de unión, variando de forma exponencial con la energía de unión. La
disociación de dos biomoléculas asociadas de forma no covalente mediante múltiplesinteracciones débiles requiere que todas estas interacciones se destruyan al mismo tiempo,
siendo muy poco probable, ya que tales interacciones fluctúan al azar. Debido a esto la estabilidad
molecular es mucho mayor de lo que podría esperarse.
Las macromoléculas tales como las proteínas, el DNA y el RNA contiene sitios potenciales para
la formación de puentes de hidrógeno o interacciones iónicas,de van der Waals o hidrofóbicas
que, siendo más estables aquellas macromoléculas en las que maximizan las posibilidades de
uniones débiles en su interior, lejos del disolvente acuoso.
El agua posee propiedades coligativas como: presión de vapor, punto de ebullición, punto de
fusión (punto de congelación) y presión osmótica que son afectadas por solutos, tendiendo la
misma base sobre elefecto en las cuatro: la concentración de agua es menor en las disoluciones
que en el agua pura. Este efecto depende del número de partículas de soluto (moléculas, iones)
en una determinada cantidad de agua.
Las moléculas de agua tienden a trasladarse de una región de elevada concentración de agua a
una de concentración inferior. Cuando se separan dos disoluciones acuosas mediante una
membranasemipermeable (que deja pasar moléculas de agua pero no del soluto), las moléculas
de agua fluyen de la región de alta concentración de agua hacia la de menor concentración, para
igualar la osmolaridad, produciendo así la presión osmótica.
La ósmosis, es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable impulsado por
diferencias en la presión osmótica, siendo este un factor...
UPIDET
Maestría en Ciencias en Ingeniería Bioquímica
Bioquímica Microbiana
Dr. Nicolás Óscar Soto Cruz
Tarea 1. Agua
Q.F.B. Sainz Mellado Diana Carolina
Durango, Durango 03 de Agosto de 2014.
El agua
El agua es el compuesto más abundante en los organismos vivos, constituye del 70 al 90 por
ciento. Es un líquido abundante, inerte, altamentereactivo y posee propiedades tanto físicas
como químicas que la diferencian de otros líquidos. El agua forma parte importante de las
funciones biológicas y de la estructura celular.
El agua posee propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición, punto de calor de
vaporización y la tensión superficial siendo estos más elevados que la mayoría de los líquidos
corrientes; esto se debe a laspotentes fuerzas intermoleculares del agua en estado líquido y que
están originadas por la distribución especifica de los electrones en su molécula.
Las diferentes electronegatividades de los componentes del agua hacen que una molécula muy
polar, formando puentes de hidrogeno entre ellas mismas y con sus solutos, estos enlaces son
más débiles que los enlaces covalentes y de vida muy corta.Debido a esta polaridad el agua es un disolvente de compuestos polares (hidrofílicos) con los que
forma enlaces de hidrógeno, siendo una solución eléctricamente conductora. Las moléculas
anfipáticas (hidrofóbicas) no se disuelven bien en el agua (por ejemplo los lípidos), por lo que las
moléculas de agua se dispersan alrededor de las superficies hidrofóbicas, formando micelas, esto
paraminimizar la superficie expuesta al agua, ocultándose las partes hidrofóbicas y las partes
más polares se sitúan sobre la superficie interaccionando con el agua, formándose la mayor
cantidad de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Numerosas interacciones débiles no covalentes como los puentes de hidrogeno, interacciones
iónicas, hidrofóbicas y de Van der Waals tienen un efectoacumulativo muy importante, ya que la
formación de cada uno de estos enlaces débiles contribuye a un descenso neto de la energía
libre del sistema; de esta manera se puede calcular la estabilidad de una interacción no covalente
a partir de la energía de unión, variando de forma exponencial con la energía de unión. La
disociación de dos biomoléculas asociadas de forma no covalente mediante múltiplesinteracciones débiles requiere que todas estas interacciones se destruyan al mismo tiempo,
siendo muy poco probable, ya que tales interacciones fluctúan al azar. Debido a esto la estabilidad
molecular es mucho mayor de lo que podría esperarse.
Las macromoléculas tales como las proteínas, el DNA y el RNA contiene sitios potenciales para
la formación de puentes de hidrógeno o interacciones iónicas,de van der Waals o hidrofóbicas
que, siendo más estables aquellas macromoléculas en las que maximizan las posibilidades de
uniones débiles en su interior, lejos del disolvente acuoso.
El agua posee propiedades coligativas como: presión de vapor, punto de ebullición, punto de
fusión (punto de congelación) y presión osmótica que son afectadas por solutos, tendiendo la
misma base sobre elefecto en las cuatro: la concentración de agua es menor en las disoluciones
que en el agua pura. Este efecto depende del número de partículas de soluto (moléculas, iones)
en una determinada cantidad de agua.
Las moléculas de agua tienden a trasladarse de una región de elevada concentración de agua a
una de concentración inferior. Cuando se separan dos disoluciones acuosas mediante una
membranasemipermeable (que deja pasar moléculas de agua pero no del soluto), las moléculas
de agua fluyen de la región de alta concentración de agua hacia la de menor concentración, para
igualar la osmolaridad, produciendo así la presión osmótica.
La ósmosis, es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable impulsado por
diferencias en la presión osmótica, siendo este un factor...
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