Resumen De Quimica

Capítulo 1

1.1 LA MATERIA

La materia constituye el campo de estudio de la Química, la materia es todo lo que posee masa por lo tanto ocupa un lugar en el espacio, aunque se organiza de forma distinta en cada cuerpo. Su estudio se puede enfocar desde tres temáticas: su composición, sus propiedades y sus cambios.
Con respecto a la composición de la materia se refiere al estudio de:
•Como esta hecha la materia (átomos, electrones, protones, neutrones, elementos, iones, moléculas).
• Si el material se encuentra puro o mezclado.
• Lo cuantitativo (proporción de un compuesto en una mezcla).

1.2.1 Los estados de agregación de la materia
Una de las propiedades generales de la materia es su estado de agregación: sólido, líquido y gaseoso (en condiciones extremas detemperatura se distinguen dos estados más: plasma y Boze-Einstein), la diferencia entre un estado y otro se debe al movimiento de las partículas y a las fuerzas de atracción que experimentan esas partículas lo anterior repercute en la distancia que las separa.
Las fuerzas de atracción disminuyen cuando las partículas se separan y aumenta cuando se acercan.
Los cambios de estado y sus nombresque pueden ocurrir en la materia son:

|Líquido a gas: |vaporización |
|Gas a líquido: |condensación |
|Sólido a líquido: |fusión |
|Líquido a sólido: |solidificación |
|Sólido a gas: |sublimación |
|Gas a sólido: |deposición |Estos cambios de estado se logran al modificar la temperatura o la presión. Al calentar un líquido no es suficiente para que se evapore, es necesario que el líquido reciba suficiente energía para que el movimiento de las partículas superen la fuerza de atracción entre ellas, con lo cual las partículas escapan del líquido a la fase gaseosa.
El equilibrio dinámico entre un líquido y un gas esla situación en la que la cantidad de partículas que pasan de la fase líquida a la gaseosa por unidad de tiempo es igual a la cantidad de partículas que pasan del gas al líquido en el mismo tiempo. Si el número de partículas que escapan es mayor que el número de las que ingresan al líquido (como ocurre al disminuir la presión, sin modificar la temperatura) se tiene una evaporación neta y si lasituación es inversa hay condensación (se aumenta la presión, sin modificar la temperatura). Existen dos formas de variar la presión a temperatura constante:
• Aumentando (se reduce la presión) o disminuyendo (aumenta la presión) el volumen sin aumentar el número de partículas.
• Disminuyendo (se reduce la presión) o aumentando (aumenta la presión) el número de partículassin cambiar el volumen.

Los diagramas de fases contienen mucha información de los diferentes estados de agregación de una sustancia.
[pic]

1.2.2 La masa y el peso
La masa (m) de un cuerpo es un parámetro que se relaciona directamente con la cantidad de materia de ese cuerpo, por comparación de pesos en una balaza.
El peso (p) de un objeto es la fuerza con la que es atraído por la tierra.|p ≠ m |p = m x g ( [pic] ) |

La densidad (d) es el cociente de la masa entre el volumen

|[pic] |La unidad puede ser [pic] donde [pic] ……. f(T) |

La variación de la densidad de una sustancia con respecto a otra se relaciona con la variación respecto a la cantidadde cada sustancia que cabe dentro de un volumen determinado, así en 1 m3 cabe una mayor cantidad de hierro que de aire.

|1-El mercurio es el único metal líquido a la temperatura ambiente. Su densidad es de 13,6 g/ml. ¿ Cuántos gramos de mercurio |
|ocuparan un volumen de 95,8 ml? |
|...