Resumen Del Capítulo 7 “La Ley De Los Cuanta”

Estas dos leyes empíricas se explican aplicando la idea de los cuanta de luz que transportan unacantidad definida de energía proporcional a su frecuencia. La energía del fotoelectrón debe vencerlabarrera la “función de trabajo W” de diferente para cada metal; la energía del fotoelectrón está dadapor una proporción muy sencilla: E = hf -W. Einstein explicó las misteriosas leyes delefectofotoeléctrico y dio un vigoroso apoyo a la idea original de Planck respecto a los paquetes de energíaradiante.Otro fuerte apoyo para la hipótesis de los cuantade luz provino de los experimentos de dispersiónderayos de luz al chocar con electrones (el efectoCompton). En este proceso de dispersión de luzpor chocar con electrones libres, ocurre un cambiode la longitud de la onda incidente (y por lo tantodela frecuencia) por dicha colisión elástica. Elcambio de longitud es mayor conforme aumenta elángulo de dispersión, pero no depende de lalongitud de la radiación de la onda incidente-3/5-


Elátomo de Bohr
La teoría atómica de Bohr, publicada en 1913, postula queel movimiento de los electrones atómicos puede existir enciertos estados “estacionarios” en los cuales no radíanenergía; estosestados estacionarios corresponden a lasórbitas en la imagen clásica, con los electronesmoviéndose como en un sistema planetario. La luzemitida por ellos al ser energizados está “cuantificada”: latransiciónde un electrón de un alto nivel cuántico a unomás bajo emitirá un cuanto de luz con hf igual a ladiferencia de energía entre los dos niveles. Los radios delas sucesivas órbitas cuánticas aumentan enrazón de 1/(cuadrado de n), lo que se deduce de las series de Balmer y de otras series que representan las rayas del espectro delHidrógeno.
El modelo atómico de Bohr y el sistema periódico deloselementos
Reflexionando sobre el movimiento de electrones en unátomo, W. Pauli (1900-1958) formuló su principio ahorafamoso: el principio de exclusión de Pauli. Dicho principioexplica la estructura...