Resumen Quimica Inorganica

Fuerzas intermoleculares : fuerza de atraccion entre las moleculas, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases y de la existencia de los estados condensados de la materia ( liquidos y solidos ).
1. Ion - ion : Es la interaccion mas fuerte de todas, se lleva a cabo entre cargas opuestas y los compuestos que se forman son solidos.
2. Ion - dipolo : Ocurre entre un ion ( ya seacation o anion) y un dipolo. La fuerza depende de la carga y el tamaño del ion, y de la magnitud del dipolo.
3. Dipolo - dipolo : Es la interaccion mas débil. La parte positiva de un dipolo atrae a la parte negativa del dipolo proximo. Las moleculas se orientan y se atraen con una fuerza que aumenta con su momento dipolar. Los dipolos deben ser permanentes y la atraccion es entre dos moleculaspolares.
4. Fuerzas de london : Se produce entre moleculas no polares (dipolo inducido - dipolo inducido) o entre moleculaes polares y no polares (dipolo - dipolo inducido). Son debidas a las variaciones temporales de densidad electronica en los atomos y en las moleculas. Las fuerzas de dispercion son muy debiles.
5. Puente de hidrogeno : Es un tipo especial de interaccion dipolo - dipolo. Seproduce entre el hidrogeno de un enlace covalente polar y un elemento electronegativo. El hidrogeno sirve de puente entre dos atomos muy electronegativos. La energia de este enlace es mayor que la interaccion dipolo - dipolo.
Estado gaseoso : Su volumen noes constante; La fuerza de repulsión es mayor a la fuerza de atracción; No tienen forma propia, se adaptan a la forma del recipiente y se puedencomprimir facilmente.
Estado liquido : Su volumen es constante; La fuerza de atracción es igual a la fuerza de repulsión; No tienen forma propia, se adaptan a la forma del recipiente y se pueden comprimir parcialmente.
Estado solido : Su volumen es constante; La fuerza de atracción es mayor a la fuerza de repulsión; Tienen forma propia y no se pueden comprimir.
Teoria cinectica-molecular:
1.Los gases estan formados por un gran numero de particulas esféricas ( moléculas ).
2. Las moléculas se encuentran en continuo movimiento al azar.
3. El movimiento de las moléculas es rectilíneo y su velocidad es alta pero variable en cada molécula.
4. Los choques son elásticos, esto implica que no se pierde energia por choque.
5. El volumen de cada molécula es despreciable.
6. Las interaccionesson despreciables, esto implica que un gas ideal no puede pasar a formar fases condensadas.
7. No se distingue entre las partículas pertenecientes a distintos gases.
8. La mayor parte del volumen que ocupa el gas es espacio vacío por lo que son compresiibles.
9. La energía cinética es variable en cada molécula pero la energía cinética media de las moléculas depende solo de la temperatura delgas.
10. La presión es la medida del numero de choques de las moléculas con las paredes del recipiente que contiene el gas.
Diferencia entre gas real y gas ideal :
Gas real: El tamaño de las partículas no es significativo y la fuerza de atracción es nula.
Gas ideal: El tamaño de las partículas es significativo y la fuerza de atracción es significativa a menos volumen.
Gas ideal : Es un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y con choques perfectamente elásticos.
Ley de Boyle : El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión. P1.V1 = P2.V2
Ley de Charles: El volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura. V1/T1 = V2/T2
Ley de Gay-Lussac :La presión de un gas, a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura. P1/T1 = P2/T2
Ley de Avogadro: El volumen de un gas, a presión y temperatura constante, es directamente proporcional a los moles. V1/n1 = V2/n2
Ley de Dalton: Se refiere a la mezcla de gases en un recipiente, donde cada uno se comporta como si ocupase el volumen total del recipiente que lo...