resumen modelos atomicos

Resumen modelos atómicos
Modelo atómico de Dalton. 

La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables e indivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lo tanto el modelo de Dalton es erróneo. 

Modelo atómico de Thomson. 

Gracias al descubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente loselectrones por medio de los rayos canales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomo estaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de manera que el conjunto era neutro. 

Modelo atómico de Rutherford 

Gracias a la experiencia de Rutherford deducir que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que laelectricidad positiva estaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa. 
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutra con una masa aproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo. 
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatómica en una reacción nuclear, le llamó neutrón. 

Modelo atómico deBohr. 

La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía. 
El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo. 
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por la multiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p, donde h es la constante dePlanck 
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro. 

Modelo Mecanicocuántico del átomo. 

Dualidad onda-partícula: las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, por lo tanto toda partícula en movimiento tiene asociada una onda. 

Principio de indeterminación: establece la existencia de un límite entre la precisión con la que se puededeterminar simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. 
Formas de separación de mezclas

1) Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

 La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, ellíquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en elenvase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de unacentrifuga, la cual tiene unmovimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
 
CENTRIFUGADORA
Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de maneraque las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se...