Resumen Quimica Inorganica

Masa atómica: masa del compuesto medida en UMA (unidades de masa atómica)
Masa molecular: sumatoria de la masa de todos los compuestos que componen la molécula
Masa molar: masa atómica medida en gramos/mol. Es la cantidad de moléculas que existen en un mol
Mol o número de Avogadro: 6.022 * 1023
Numero de átomos: numero de Avogadro por la cantidad de átomos en la moléculas

Ejercicios:
1.-masa en gramos de 1.2 * 1020 átomos de Fe(hierro)/ masa molar Fe: 55.85g

6.022 * 1023 ------------> 55.85g/mol
1.2 * 10 20 ------------> Xg

1.2 * 102.0 * 55.85g/mol = Xg
----------------------------------------
6.022 * 1023

Xg = 0.011

2.- cuantos moles y moléculas de C8N9NO2 hay en una capsula de trioval de 500mg

Moles(n) = mg -------> masa en gramos-------
Mg/mol ----> masa molar molécula

Mg/mol de C8N9NO2 = 151.00g/mol
mg de trioval = 0.500g

n = 0.500g
-------------------
151.00g/mol

n = 3.31 * 10-3 mol (moles)

1mol ------------------------> 6.022 * 1023 moléculas
3.31 * 10-3mol --------------> X moléculas

X = 6.022* 1023 * 3.31 * 10-3mol------------------------------------------------------
1mol

X = 1.99 * 1021 moléculas

Número de átomos: moles * número de Avogadro
Numero de moléculas: moles * 6.022 * 1023
Nomenclatura compuestos inorgánicos

Compuestos iónicos:
Catión: moléculas o compuestos qu pierden e- , por lo tanto poseen carga positiva (+). General mente están constituidos por metales, además, existenelementos que presentan “mas de una carga”, otorgándoles el sufijo “OSO” al mas pequeño, e “ICO” al mayor.

Ejemplo: Acido perclórico -----> H+1CL+7O4-2

Anión: están formados por elementos no metálicos y se les agrega el sufijo “URO”
Aniones poliatómicos: son aniones que poseen oxigeno(O) en su estructura se conocen como oxianuros. A los elementos que están formados por las mismas moléculas,pero que presentan distinta cantidad de oxígenos en su formula se les agrega el sufijo “ITO” al que posee menos oxígenos, en cambio al que posee mas oxígenos se les agrega el sufijo “ATO”.

Ejemplo:
NO2-: ión nitrito
NO3-: ión nitrato

“oso y ico”: diferenciación de carga en metales
“ato y ito”: diferenciación de cantidad de oxígenos en no metales


Ácidos: la formula de los ácidos estadada por el anión con terminación “uro” más un protón (H+). A los elementos con terminación “uro”, se les cambia por la terminación “hídrico” y se les agrega el prefijo “acido”

Ejemplo: H+ + CL- ------> HCL -------> Ácido clorhídrico

Sales: las sales están formadas por 2 elementos, siendo estos un mental y el otro un no metal. Par nombrarlos, primero se nombra el anión(no metal) y luegoel catión(metal).

Ejemplo: Na+ + Cl- ------> Sodio + ion cloruro ------> Cloruro de sodio











Estructura atómica

El átomo presenta la siguiente estructura básica:

Número másico Número atómico

Siendo “A” la suma de protones mas neutrones, por lo tanto el llamado número másico. Y “Z”. en número de protones que existen en el núcleo, porlo tanto el numero atómico.

Protones = Z
Neutrones = A - Z
Electrones = Z – (carga)

Ejemplo: 130Ba56
Z: 56
A: 130
Protones: 56
Neutrones: 130 – 56 = 74
Electrones: 56

1.-Teoría mecánico-cuantica:

Los –e, no pueden ser ubicado en un lugar especifico, o poder determinar su ubicación exacta, para ello, están los números cuanticos, los cuales son utilizados para dar unaforma “3D” al átomo y poder ubicar los –e en un orbital o espacio.
Los números cuanticos son: N, L, Ml, S o Ms.

N: corresponde al tamaño del orbital y alcanza desde el 1 al 7
L: es la forma del orbital y va desde el 0 al 6, dependiendo del valor de “N”, ya uqe se da por la formula [ N- 1= L ]
Ml: es el número magnético, es la orientación del orbital en el espacio alrededor del núcleo.
S o...