Resumen Quimica

Colegio Simón Bolívar









Orbitales Atómicos

“Orbitalízate”









Curso: 1° MedioProfesor: Claudio Puentes Wasaff

Introducción: En este trabajo hablaremos sobre los orbitales atómicos, su representación en números y letras, también de su energía y de sus principios deconstrucción.

Orbitales Atómicos:

Los números cuánticos nos permiten conocer la relación con los orbitales atómicos de un átomo.

Orbital s: Es el primer orbital y define la forma de éste.

Cuando nes 1, l es 0, al igual que m. El número de orbitales en la subcapa es 1, la designación de orbitales atómicos es 1s.

Cuando n es 2, l toma los valores de 0 y 1, en cambio m toma los valores de-1, 0 y +1. El número de orbitales en la subcapa es 1 y 3. La designación de orbitales atómicos es 2px’ 2py’2pz.









Orbital p: Comienza en el nivel 2 de los números cuánticos. Cuando nes 2, el orbital p comienza.

Orbital d: Comienza cuando n es igual o mayor a 3.



Luego cuando n es 3, l toma los valores de 0, 1 y 2 m toma los valores de 0, -1, 0,+1 ,-2 ,-1 ,0 ,+1 ,+2. Elnúmero de orbitales en la subcapa es de 1, 3 y 5. La designación de orbitales atómicos es de 3s 3px’3py’3pz 3dyz’3dxz’3dxy’3dx2-y2’ 3dz2.



















Orbitales y susenergías:

Principios de construcción: El principio Aufbau o de construcción se compone de distintas reglas:

Principio de minima energía: postula que los electrones primero llenan los orbitales de menorenergía, y luego solo cuando los de menor energía están ocupados se llenan los de mayor energía.

Principio de exclusión de Pauli: Los orbitales cuando son llenados, el primer electrón tiene unsentido de espin y luego el segundo electrón tiene el sentido contrario de espin del primer electrón.

Principio de máxima multiplicidad de Hund: Se relaciona con el principio de exclusión de Pauli...