Revolucion Industrial
Páginas: 5 (1035 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2012
AUTOEVALUACION 1.6 LEYES DE LA TERMODINAMICA
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un pistón encierra cierta cantidad de un gas ideal como insinúa la figura.
La siguiente es la gráfica de presión (P) contra volumen (V), que se obtiene al someter el sistema a un ciclo termodinámico
1. De acuerdo con esto, durante el proceso de 1 a 2, de las siguientesafirmaciones, la única que podría ser cierta es
A. la temperatura del gas encerrado es constante
B. el trabajo del gas sobre el pistón vale cero
C. el émbolo se movió con rapidez constante
D. la temperatura del gas disminuyó
2. Si las presiones y los volúmenes en los puntos 1 y 3 son conocidos (Pf, Vf), y la temperatura en el punto 1 es To, la temperatura en el punto 3 es
A.
B.
C.
D.Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante un émbolo de masa M que puede deslizarse sin fricción. Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjunto se mantiene a 20ºC.
La gráfica de la presión (P) contra el volumen del gas encerrado (V) se muestra a continuación:
3. El trabajo realizadosobre el gas es igual a
A. el calor cedido por el gas durante el proceso
B. el cambio en la energía interna del gas durante el proceso
C. el calor proporcionado al gas durante el proceso
D. la energía cinética promedio de las moléculas del gas
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se tienen dos muestras de dióxido de carbono CO2 a las mismas condicionesde volumen Vi=0.5m3, presión Pi=1000Pa y temperatura Ti=305K. Bajo estas condiciones es posible considerar el CO2 como un gas ideal. Sobre una de las muestras se realiza un proceso isotérmico desde el estado inicial A hasta el estado final B y sobre la otra se realiza un proceso adiabático desde el estado inicial A hasta el estado final C, como se indica en la gráfica P vs V.
4. Teniendo encuenta que W representa el trabajo hecho por el CO2 y Q el calor absorbido por el CO2, se puede afirmar que
A. WA→B = W A→C
B. QAC = QAB
C. W A→B > W A→C
D. QAC > QAB
5. La gráfica P contra T de los procesos A→B y A→C de las respectivas muestras es
CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 A 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
El trabajo realizado por un gas, cuando pasa del estado A alestado B, en una gráfica presión contra volumen equivale al área bajo la curva como se indica en la figura.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor que recibe o cede el sistema menos el trabajo realizado sobre o por el sistema La energía interna de un gas perfecto depende sólo de la temperatura.
6. Cuando elsistema vuelve a su estado inicial A, tenemos que la variación de energía interna fue
A. mayor que cero
B. igual a cero
C. igual al calor recibido
D. menor que cero
7. Si el gas ideal es sometido a un proceso a temperatura constante tenemos que Q = W, porque
A. el sistema ha efectuado un ciclo
B. la energía interna no varía
C. el sistema está aislado térmicamente
D. no hay flujo de calorhacia el sistema
8. Si el gas ideal pasa de un estado “1” a un estado “2”, estando aislado térmicamente, tenemos que
A. ∆U = -W
B. ∆U = Q
C. W = - Q
D. W=Q
9.
Se somete un gas ideal al proceso cíclico 1-2-3-1 esquematizado en la figura V vs T donde V es volumen y T es temperatura. El mismo proceso esquematizado en la gráfica Presión vs Volumen es
EL MOTOR DE GASOLINA
Matthew Pippinwww.yourdictionary.com/ahd/p/pO332100.html
10. En el interior de cada pistón del motor de un carro, la gasolina mezclada con aire hace explosión cuando salta la chispa eléctrica en la bujía. La explosión produce gases en expansión que mueven el pistón ¿Cuál es la secuencia que mejor describe las transformaciones de energía en el pistón? (la flecha significa: se transforma en)
A. Energía...
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un pistón encierra cierta cantidad de un gas ideal como insinúa la figura.
La siguiente es la gráfica de presión (P) contra volumen (V), que se obtiene al someter el sistema a un ciclo termodinámico
1. De acuerdo con esto, durante el proceso de 1 a 2, de las siguientesafirmaciones, la única que podría ser cierta es
A. la temperatura del gas encerrado es constante
B. el trabajo del gas sobre el pistón vale cero
C. el émbolo se movió con rapidez constante
D. la temperatura del gas disminuyó
2. Si las presiones y los volúmenes en los puntos 1 y 3 son conocidos (Pf, Vf), y la temperatura en el punto 1 es To, la temperatura en el punto 3 es
A.
B.
C.
D.Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante un émbolo de masa M que puede deslizarse sin fricción. Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjunto se mantiene a 20ºC.
La gráfica de la presión (P) contra el volumen del gas encerrado (V) se muestra a continuación:
3. El trabajo realizadosobre el gas es igual a
A. el calor cedido por el gas durante el proceso
B. el cambio en la energía interna del gas durante el proceso
C. el calor proporcionado al gas durante el proceso
D. la energía cinética promedio de las moléculas del gas
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se tienen dos muestras de dióxido de carbono CO2 a las mismas condicionesde volumen Vi=0.5m3, presión Pi=1000Pa y temperatura Ti=305K. Bajo estas condiciones es posible considerar el CO2 como un gas ideal. Sobre una de las muestras se realiza un proceso isotérmico desde el estado inicial A hasta el estado final B y sobre la otra se realiza un proceso adiabático desde el estado inicial A hasta el estado final C, como se indica en la gráfica P vs V.
4. Teniendo encuenta que W representa el trabajo hecho por el CO2 y Q el calor absorbido por el CO2, se puede afirmar que
A. WA→B = W A→C
B. QAC = QAB
C. W A→B > W A→C
D. QAC > QAB
5. La gráfica P contra T de los procesos A→B y A→C de las respectivas muestras es
CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 A 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
El trabajo realizado por un gas, cuando pasa del estado A alestado B, en una gráfica presión contra volumen equivale al área bajo la curva como se indica en la figura.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor que recibe o cede el sistema menos el trabajo realizado sobre o por el sistema La energía interna de un gas perfecto depende sólo de la temperatura.
6. Cuando elsistema vuelve a su estado inicial A, tenemos que la variación de energía interna fue
A. mayor que cero
B. igual a cero
C. igual al calor recibido
D. menor que cero
7. Si el gas ideal es sometido a un proceso a temperatura constante tenemos que Q = W, porque
A. el sistema ha efectuado un ciclo
B. la energía interna no varía
C. el sistema está aislado térmicamente
D. no hay flujo de calorhacia el sistema
8. Si el gas ideal pasa de un estado “1” a un estado “2”, estando aislado térmicamente, tenemos que
A. ∆U = -W
B. ∆U = Q
C. W = - Q
D. W=Q
9.
Se somete un gas ideal al proceso cíclico 1-2-3-1 esquematizado en la figura V vs T donde V es volumen y T es temperatura. El mismo proceso esquematizado en la gráfica Presión vs Volumen es
EL MOTOR DE GASOLINA
Matthew Pippinwww.yourdictionary.com/ahd/p/pO332100.html
10. En el interior de cada pistón del motor de un carro, la gasolina mezclada con aire hace explosión cuando salta la chispa eléctrica en la bujía. La explosión produce gases en expansión que mueven el pistón ¿Cuál es la secuencia que mejor describe las transformaciones de energía en el pistón? (la flecha significa: se transforma en)
A. Energía...
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