Ruptura Y Formacion De Enlaces

Ruptura y formación de enlaces.
Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte deenergía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporteenergético, en general en forma de calor, para obtener los productos.
 Según la teoría formulada por Johannes Brosted químico danés (1879-1947) y el inglés Thomas M Lowry (1874-1936) se considera que unácido es el compuesto capaz de donar un protón (H+) y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a esto cualquier molécula que contenga un átomo de Hidrogeno, cuyo enlace este polarizado puedeactuar como acido.
    Ampliando esta teoría surge la de Lewis que propone al acido como aquel compuesto que es capaz de aceptar electrones y una base el que los puede proporcionar, la acidez obasicidad sería una propiedad electrónica y no protónica.   
    A pesar de la diferencia entre las definiciones las dos teorías se complementan; para poder aceptar un Hidrogeno ( base de Bronsted) esnecesario tener electrones para ceder o compartir ( base de Lewis) si un compuesto dona un Hidrogeno positivo ( ácido de Bronstede ) los electrones del enlace se quedan en la estructura original esequivalente a aceptar un par de electrones ( ácido de Lewis).

   
Si un compuesto actúa como acido o como base se convierte en su base     o acido conjugado es decir una vez que un compuesto acido hacedido su protón se transforma en un compuesto con capacidad de recibir un protón (base conjugada) .
    Estas concepciones permiten atribuir propiedades acidas o básicas o varias familias orgánicastales como los alcoholes, ácidos carboxílicos, las aminas, entre otras. 
La ruptura de enlaces precisa generalmente la aportación de una cierta cantidad de energía, mientras que la formación...