Síntesis de la aspirina

• Desarrollo:

Al inicio de la práctica colocamos por 3 gramos de ácido salicílico en 3 tubos de ensayo y a cada uno añadimos 2 ml de anhídrido acético. Al primer tubo le añadimos 0.2 gramos deacetato de sodio anhidro a esto estuvimos anotando la hora después agitamos con un termómetro y registre el tiempo transcurrido hasta que la temperatura aumento 4°C después de un momento continuamosagitando.
Limpiamos el termómetro, añadimos 5 gotas de piridina con un gotero, agitamos, y anotamos el tiempo transcurrido hasta que la temperatura aumento 4°C.
Añadimos 5 gotas de ácido sulfúricoal tercer tubo, agitamos con el termómetro y observamos el tiempo que tardo la temperatura en aumentar 4°C.
Después calentamos los tres tubos a baño María en un vaso de precipitados de 500 ml,durante 5 a 10 minutos hasta que se disolviera todo el sólido y se completara la reacción, después pusimos todas las soluciones en un vaso de precipitados de 125 ml donde añadimos 50 ml de agua destiladafría, agitamos y dejamos enfriar en baño de hielo, después de la cristalización filtramos con un embudo Buchner de 4.5 cm a succión y así lavando con agua destilada. Por último lo colocamos a una estufaaproximadamente unos 30 minutos y llevamos a pesar con un reposo de 15 minutos.

Tubo # Temperatura Inicial Temperatura Final Tiempo Observaciones
1 28°C 32°C 2.22min No se disolvió completamente2 30°C 34°C 1.13min Se disolvió completamente
3 25°C 50°C 1seg Se disolvió por completo

Al finalizar la práctica nos dimos cuenta que en los 3 tubos se pudieron disolver completamente pero endiferentes tiempos, el tercer tubo se disolvió muy rápido que fue en menos de un segundo. El peso inicial del papel filtro fue de 0.4032 y nuestro peso final fue de 5.2761 teniendo así como resultado4.8764 gramos de aspirina.
• Conclusión:
Como conclusión tenemos que el método de la cristalización es bueno para poder obtener la aspirina, fue una práctica muy sencilla y exacta. Nuestra aspirina...