Samuel
Páginas: 12 (2807 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2013
Elementos del bloque P
Los elementos del bloque p son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.) La electronegatividad de los elementos químicos enla TP aumenta de izquierda a derecha con el numero Z para cada periodo y de abajo hacia arriba en cada grupo.
En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. Estos elementos tienen propiedades parecidas dentro de un grupo. Los grupos se denominan normalmente refiriéndose al elemento cabecera del grupo en los cuatro primeros:
Grupo del boro (grupo 13); +3, -3, +1 (en los máspesados).
Grupo del carbono (grupo 14); +4, -4, +2 (en los más pesados).
Grupo del nitrógeno (grupo 15); +5, +3, -3.
Grupo del oxígeno (grupo 16); -2, +2, +4.
Halógenos (grupo 17); -1.
Gases nobles
Metales y no metales de este bloque p
La mayoría de los elementos de este bloque son considerados no metales y son en total 23 y los 7 restantes son metales, a continuación se detallara más queelementos son estos y en qué grupo pertenecen:
METALES: todos los elementos del grupo VIII-A ( Al, Ga, In, Tl) son metales, excepto el boro, junto con el estaño(Sn), plomo(Pb) del grupo IV-A y el bismuto(Bi) que pertenece al grupo nitrogenoide (V-A). En general todos estos metales son muy poco reactivos, a excepción del aluminio, que es el más reactivo de los metales de post-transición y elmetal más abundante de la corteza terrestre (7,5 %). Todos los metales de este grupo son sólidos blandos y de bajo punto de fusión.
Los no metales del bloque son todos los restantes, en el grupo III-A esta el Boro (B), en el IV-A: carbono (C) , silicio(Si), germanio(Ge) ; en el grupo V-A se encuentra el nitrógeno (N), fosforo (P), arsénico (As) y antimonio (Sb); todos los halógenos del grupo VI-Aque son: oxigeno (O), azufre (S), selenio(Se), telurio (Te) y polonio (Po) y todos los gases nobles: helio (H), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
El grupo del boro
El grupo del boro, elementos térreos o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento másabundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
El primer elemento del grupo 13 es el boro(B), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Ti), que forman ionescon un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1. Esta baja reactividad del par deelectrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros grupos, se denomina efecto del par inerte y se explica considerando que al bajar en el grupo las energías medias de enlace van disminuyendo
Propiedades
Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.
Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual,al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Para Tl, los compuestos con Tl+ se asemejan a los compuestos con metales alcalinos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico...
Los elementos del bloque p son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.) La electronegatividad de los elementos químicos enla TP aumenta de izquierda a derecha con el numero Z para cada periodo y de abajo hacia arriba en cada grupo.
En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. Estos elementos tienen propiedades parecidas dentro de un grupo. Los grupos se denominan normalmente refiriéndose al elemento cabecera del grupo en los cuatro primeros:
Grupo del boro (grupo 13); +3, -3, +1 (en los máspesados).
Grupo del carbono (grupo 14); +4, -4, +2 (en los más pesados).
Grupo del nitrógeno (grupo 15); +5, +3, -3.
Grupo del oxígeno (grupo 16); -2, +2, +4.
Halógenos (grupo 17); -1.
Gases nobles
Metales y no metales de este bloque p
La mayoría de los elementos de este bloque son considerados no metales y son en total 23 y los 7 restantes son metales, a continuación se detallara más queelementos son estos y en qué grupo pertenecen:
METALES: todos los elementos del grupo VIII-A ( Al, Ga, In, Tl) son metales, excepto el boro, junto con el estaño(Sn), plomo(Pb) del grupo IV-A y el bismuto(Bi) que pertenece al grupo nitrogenoide (V-A). En general todos estos metales son muy poco reactivos, a excepción del aluminio, que es el más reactivo de los metales de post-transición y elmetal más abundante de la corteza terrestre (7,5 %). Todos los metales de este grupo son sólidos blandos y de bajo punto de fusión.
Los no metales del bloque son todos los restantes, en el grupo III-A esta el Boro (B), en el IV-A: carbono (C) , silicio(Si), germanio(Ge) ; en el grupo V-A se encuentra el nitrógeno (N), fosforo (P), arsénico (As) y antimonio (Sb); todos los halógenos del grupo VI-Aque son: oxigeno (O), azufre (S), selenio(Se), telurio (Te) y polonio (Po) y todos los gases nobles: helio (H), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
El grupo del boro
El grupo del boro, elementos térreos o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento másabundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
El primer elemento del grupo 13 es el boro(B), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Ti), que forman ionescon un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1. Esta baja reactividad del par deelectrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros grupos, se denomina efecto del par inerte y se explica considerando que al bajar en el grupo las energías medias de enlace van disminuyendo
Propiedades
Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.
Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual,al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Para Tl, los compuestos con Tl+ se asemejan a los compuestos con metales alcalinos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico...
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