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TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA
1)- La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realizaciónde los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
liberación de calor durante el desarrollo de la reacción,en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor

2)- Reacción Endotérmica: Sonaquellas reacciones en las que la variación de entalpía es positiva. El sistema absorbe energía en la reacción.

3)- La unidad de calor en el Sistema Internacional, como del resto de las energías, es eljulio (J). Sin embargo, es frecuente que el calor se mida en calorías (cal) o kilocalorías (kcal), como se puede ver en la información nutricional de la etiqueta de los alimentos.

4)- Calor dereacción El calor de reacción, se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.

5)- Entalpía (H): Magnitudtermodinámica de un cuerpo, igual a la suma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior. La entalpía como tal no se puede medir, lo que si se puede medir son variacionesde entalpía.
Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno.
Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor deentalpía es positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno.

6)- Ley de Lavoisier y Laplace. Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que: .

7)- Ley de Hess. Hess en 1840 enuncióuna ley fundamental de la termoquímica, según la cual: la cantidad total de calor desprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un estado inicial y llegando a otro final es...