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Instituto Tecnológico América Latina

Materia: Química

Materia: Modelo Atómico

06 Marzo 2009

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 Introducción

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículasindivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestosse constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue elelectrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positivadel átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.

El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de

Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El

experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra

una plancha metálica delgada, delas probabilidades que tal barrera desviara la

trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de

los átomos.

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Modelo Atómico de Dalton

Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y1810.

-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
-Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
-Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químicoes el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
-Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
-En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
-La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo secrea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocerla existencia de dichas partículas.

Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.

Otras Leyes

-Ley de la Conservación de la Masa:...