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TERMODINAMICA DE SISTEMAS MULTI-COMPONENTES

P.P. Ingeniería Biotecnológica, F.C.F.B.Q. y B.; Campus U.C.S.M. Arequipa, Perú.

Autor: Andy Mauricio León Solari

1. Introducción
Muchossistemas de interés práctico en ingeniería contienen dos o más especies químicas diferentes. Debido a que la composición de estos sistemas varía frecuentemente como resultado de los procesos de transferenciade masa o reacciones químicas, la descripción termodinámica del sistema debe tener en cuenta la influencia de la composición de cada especie sobre las propiedades termodinámicas del sistema, es decirsobre sus variables intensivas. Estas variables intensivas representan los valores por unidad de masa o de número de moles de cantidades extensivas como la entalpía y la entropía, y se denominaron enel apartado 1.4 variables (o propiedades) molares o específicas. La posible influencia que la composición pueda ejercer sobre ellas introduce ahora la conveniencia de definir las propiedades molaresparciales o propiedades específicas parciales.
Por ejemplo, en una mezcla líquida de etanol y agua es necesario considerar el volumen molar parcial del etanol y el volumen molar parcial del agua enla solución, cuyos valores suelen ser diferentes a los volúmenes molares del etanol puro y del agua pura a la misma temperatura y presión. Ello tiene como consecuencia que el volumen real de la mezclano pueda calcularse como suma de los volúmenes molares de sus componentes por sus fracciones molares, o lo que es lo mismo, que el volumen de la mezcla no sea igual a la suma de los volúmenes de loscomponentes que se mezclan, siendo por el contrario necesario calcularlo a partir de los volúmenes molares parciales. Si la mezcla fuese una solución ideal, el volumen molar parcial de un componente ensolución sería el mismo que el volumen molar de la sustancia pura a la misma temperatura y presión.

2. MATERIALES Y MÉTODOS

I. Materiales
Agua destilada a 72°C
Agua destilada a temperatura...