Secretaria bilingue n t, a, h

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Nomenclastura!!!!
Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares, estas son: Iones y Moléculas.

IONES: Estos pueden ser monoatómicos y poliatómicos.
IONES MONOATOMICOS: Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en Ión positivo o catión, ejem. Na+, Ca2+, Al3+. Si gana electrones setransforma en un Ión negativo o Anión, ejem. Cl-, 02-, N3-.
IONES POLIATOMICOS: Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos; ejemplo: (N03)- (SO4) -2, (NH4)+
MOLECULAS: Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes.
Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden aformar iones de cargas específicas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir, se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos.


ESTADOS DE OXIDACION:
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidadde un elemento para formar compuestos.
El número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:


| | | |
|SUSTANCIA |NUMERO DE OXIDACION|EJEMPLO |
|Elemento en estado natural |Cero |Na, O2, N2, Fe |
| |+ 1, excepto en los hidruros en que actúa con -1. |H+1 Cl |
|Hidrógeno ||NaH-1 |
| |-2, excepto en los peróxidos en que actúa con -1. |H2O-2 |
|Oxígeno | |H2O2-1 |
||Carga del ión. |Na+, Cl-, Fe2+ |
|Ión Monoatómico | | |
| |El menos electronegativo con número de oxidación positivo y |P+3 Cl-1 3|
|Dos elementos combinados |el más electronegativo con número de oxidación negativo. |PCL3 |
| |La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la| (NO3) – |
|Ión Poliatómico |carga del ión. |5 +(-2)3 = -1 |
| | |(NO2)-1 |
| | |3 + (-2)2 = -1 |
| |La suma algebraica de los númerosde oxidación debe ser |H2SO4 |
|Compuesto |cero. |(+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0 |
| | |Na2O |
| |...
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