Secuencia de reacciones quimicas “ley de la conservacion de la materia”.

PREGUNTAS:
1. LEY DE LA ESTEQUIOMETRIA
La ley de la estequiometria se basa en que a X número de moles de los reactivos le corresponde X número de moles en los productos siendo X constante paraambos casos así el momento de obtener una reacción en los reactivos y se obtenga nuevos compuestos en los productos. las relaciones de X sean constantes.

LEYES EN QUE SE BASA LA ESTEQUIOMETRIA:

•Ley de la conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
• Ley de las proporciones constantes: Esta ley es también conocida como ley de las proporcionesdefinidas o fíjas. Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
• Ley de las proporciones múltiples: Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinaren proporciones diferentes formando compuestos distintos.

2. RESULTADOS OBTENIDOS Y POSIBLES FUENTES DE ERROR:
De la práctica realizada los datos que obtuvimos fueron los siguientes:

Datosiniciales:
PESOS
Cobre (Cu) = 0,1g
Papel filtro = 1,45g

Después de realizar los diferentes procesos de transformación de la materia en este caso el cobre los resultados que obtuvimos fueron lossiguientes:

Datos obtenidos:
PESOS
Cobre (Cu) + papel filtro = 1,53g
Peso real del cobre= 1,53–1,45= 0,08

No obtuvimos la cantidad estequiometria de cobre igual a la inicial debido a que en losprocesos de transformación que se le hicieron al cobre (Cu) pudo haberse perdido un poco materia de este elemento. En los procesos que se perdió esta materia se explicara en las siguientes fuentes deerror.

FUENTES DE ERROR:

PESA ELECTRONICA: Se puede plantear que la pesa es una fuente de error debido que al momento de pesar la pesa daba resultados diferentes por lo cual se tuvo que tomar 4datos de los cales se hizo promedio para obtener un solo dato.

PAPEL FILTRO: Este es una fuente de error porque al momento de hacer la decantación se pudo haber quedado una mínima cantidad de...