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MODELO MECANICO – CUANTICO DEL ATOMO
En 1926 Schrodinger, analizo las ideas de Bohr – nivel estacionario de energía -, de Broglie – comportamiento ondulatorio delelectrón y de Heidelberg – la inexactitud de la posición del electrón obliga a considerarla solo en la función de la probabilidad de que se encuentra en una región -, encontró unmodelo de átomos que reunía las tres características y dedujo una ecuación matemática en la que el electrón es tratado como una onda , para determinados valores de energía y enforma probabilística
De la ecuación de shodinger se derivo un modelo cuántico cuyas principales características son:
El electrón se comporta como partícula y comoonda
Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales situadas fuera del núcleo del átomo
Los orbitales se encuentran en distintos niveles de energíaLas propiedades de los orbitales se asocian a los valores de tres números cuánticos (n, 1, m) que son soluciones de la ecuación de onda.
El cuarto numerocuántico, s, no es solución de la ecuación de schrodinger. Este describe la rotación del electrón alrededor de su propio eje (spin)
La ecuación de schrodingerinicio una nueva era para la física y la química abriendo el de la mecánica cuántica es un modelo matemático de estudiar las partículas - como el átomo – basado en la teoríacuántica que supone que la energía de objetos se puede modificar en cantidades discretas flores ¨, 1990 . Whitten. 1991; Brown 1993
La mecánica cuántica proporciona laexplicación fundamental del comportamiento periódico de los elementos, 57 años después de las aportaciones de mendeleiev. Este echo dio valides total en la mecánica de schrodinger
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