Segunda Ley De La Termodin Mica En MCI

Segunda Ley de la
Termodinámica en
MCI
Huberto Aguilar Sampayo
Iván Barbosa Cruz
Ernesto González Romero
César Mata González
Samuel Alejandro Oliver Torres

¿Qué es la termodinámica?
Es una rama de la física que estudia los cambios de estados
de la materia a nivel macroscópico. Esta misma tiene varias
subdivisiones en las cuales estudia distintas cosas como:
• Temperatura
• Presión
• Volumen
•Energía Interna
• Entropía
La termodinámica siempre buscará un equilibrio en es sistema
que se esté estudiando .

Leyes de la termodinámica
Ley cero de la termodinámica:
• Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un
tercero, entonces también deben de estar en equilibrio
entre ellos.
Primera ley de la termodinámica:
• Si se realiza un trabajo en el sistema o bien esté
intercambia calorcon otro, habrá un cambio de energía
interna. ( ∆U = W – Q )
Segunda ley de la termodinámica:
• En un estado de equilibrio, los valores que toman los
parámetros característicos de un sistema termodinámico
cerrado son tales que maximizan el valor de una cierta
magnitud que está en función de dichos parámetros,
llamada entropía. La entropía tiende a incrementarse con
forme el tiempo pase.
Terceraley de la termodinámica:

Enunciados de la segunda Ley
Enunciado de Clausis
• No es posible ningún proceso
cuyo único resultado sea la
extracción de calor de un
recipiente a una cierta
temperatura y la absorción de
una cantidad igual de calor por
un recipiente a temperatura más
elevada.
Enunciado de Kelvin-Planck
• Es imposible construir una
máquina térmica que, operando
en un ciclo, no produzcaotro
efecto que la absorción de
energía desde un depósito, con
la realización de una cantidad
igual de trabajo.

Proceso Reversible
Una transformación reversible se
realiza mediante una sucesión de
estados de equilibrio del sistema
con su entorno y esto hace
posible devolver al sistema y a su
entorno al estado inicial por el
mismo camino. La reversibilidad y
el equilibrio por esto son
equivalentes,si el proceso real se
produce cuasiestáticamente, es
decir lo suficientemente lento
para que cada estado se desvié
en forma infinitesimal del
equilibrio se puede considerar
reversible.
Esta clase de procesos también se
les conoce como procesos ideales.

Proceso Irreversible
En forma análoga un proceso reversible, un proceso
irreversible es aquel que no puede invertirse, a menos, que se
efectúeun cambio en los alrededores; el retorno precisa
compensación. Es decir, ocurren espontáneamente en una
dirección determinada con cambios dramáticos del sistema y
su entorno lo que hace imposible su reversibilidad.

Entropía
Rudolf Clausis fue el que nombro a la entropía que es una magnitud
física que se utiliza para determinar la energía que no debe utilizarse
para producir trabajo. Esta solo sepresenta en sistemas aislados,
describe los procesos irreversibles en la termodinámica.
Está cantidad la podemos sacar por medio de la siguiente ecuación:

∆S = S1 - S2 = ∫12 (SQ)/T
Donde S es la entropía, SQ el calor y T la temperatura.
Aunque si esta en un proceso isotérmico se tiene:

S1 - S2 = Q

1–2

/T

Donde Q es el calor y los subíndices 1-2 son el estado inicial y final
respectivamente.Las ecuaciones anteriores simplemente nos dicen en un proceso
reversible e isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su
entropía es igual a la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y
el medio dividido por su temperatura absoluta

Dato importante
Solo se pueden calcular
variaciones de entropía. Para
calcular la entropía de un
sistema, es necesario fijar la
entropía del mismo enun
estado determinado. La
tercera ley de la
termodinámica fija un estado
estándar: para sistemas
químicamente puros, sin
defectos estructurales en la
red cristalina, de densidad
finita, la entropía es nula en
el cero absoluto 0 K.

Problema de entropía
¿Cuál es la variación de entropía si la temperatura de 1 mol de
gas ideal aumenta de 100 K a 300 K, Cv = 3 cal/molK. C p = 5
cal/molK.
a) Si el...