Semi-Conductor

SEMICOMDUCTORES

Los semiconductores son elementos que tienen una conductividad eléctrica inferior a la de un Conductor metálico pero superior a la de un buen aislante. El semiconductor más utilizado es el silicio,Que es el elemento más abundante en la naturaleza, después del oxígeno. Otros semiconductores son el germanio y el selenio.

Los átomos de silicio tienen su orbital externoincompleto con sólo cuatro electrones, denominados electrones de valencia. Estos átomos forman una red cristalina, en la que cada átomo comparte sus cuatro electrones de valencia con los cuatro átomos vecinos, formando enlaces covalentes. A temperatura ambiente, algunos electrones de valencia absorben suficiente energía calorífica para librarse del enlace covalente y moverse a través de la red cristalina,convirtiéndose en electrones libres. Si a estos electrones, que han roto el enlace covalente, se les somete al potencial eléctrico de una pila, se dirigen al polo positivo.
MATERIALES DE CONDUCTORES

En la categoría “conductores” se encuentran agrupados todos los metales que en mayor o menor medida conducen o permiten el paso de la corriente eléctrica por sus cuerpos. Entre los mejoresconductores por orden de importancia para uso en la distribución de la energía eléctrica de alta, media y baja tensión, así como para la fabricación de componentes de todo tipo como dispositivos y equipos eléctricos y electrónicos, se encuentran el cobre (Cu), aluminio (Al), plata (Ag), mercurio (Hg) y oro (Au). |

Los conductores de cobre son los materiales más utilizados en los circuitos eléctricospor la baja resistencia que presentan al paso de la corriente. | | |

En general el núcleo de los átomos de cualquier elemento que forman todos los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos que conocemos se encuentran rodeados por una nube de electrones que giran su alrededor, distribuidos en una o en varias órbitas, capas o niveles de energía. Al átomo de cada elemento contemplado en la “Tablade Elementos Químicos” le corresponde un número atómico que sirve para diferenciar las propiedades de cada uno de ellos. Ese número coincide también con la cantidad total de electrones que giran alrededor del núcleo de cada átomo en particular. No obstante, independientemente de la cantidad total de electrones que le corresponda a cada elemento, en la última capa u órbita sólo pueden girar de unoa ocho electrones como máximo. |

| | Diferentes formas de representar de forma gráfica un. mismo. Átomo, en este caso de cobre (Cu):  A) Normal, en. La que Aparecen todos los electrones girando alrededor del núcleo    de   ese   elemento   en  sus  respectivas  órbitas. 
B) Representación plana en la que se pueden observar, de. forma parcial, las cuatro órbitas o  niveles de  energía  que
le corresponden a ese átomo con la  distribución  numérica
de  todos los  electrones  que  posee en cada una de ellas.
( 29  en  total ). C)  La  misma  representación  plana, pero.  |
más simplificada, en la que se muestra solamente la última órbita o banda de valencia, identificada con. el número “1”, o sea, el único electrón que posee en esa posición. D)  El  mismo átomomostrado  ahora. en representación plana, con la última órbita y el único electrón que gira en la misma. |


Banda de valencia

Como ya conocemos, todos átomos que integran cualquier cuerpo material poseen órbitas o capas, denominadas también niveles de energía, donde giran electrones alrededor de sus núcleos. La última de esas capas se denomina “banda de valencia” y es donde giran loselectrones que en unos casos el átomo puede ser ceder, como ocurre con los metales y en otros casos puede atraer o captar de la banda de valencia de otros átomos cercanos. La banda de valencia es el nivel de energía que determina que un cuerpo se comporte como conductor, aislante o semiconductor.

En el caso de los metales en la última órbita o “banda de valencia” de sus átomos sólo giran entre...