separación de una mezcla ternaria por destilación

PRACTICA 1
Separación de una mezcla ternaria
por destilación

Materia :
Laboratorio de Química
Orgánica I

Semestre 15-2
Grupo :
2FM1

• Alumnos
• Alumnos
 Equipo 1:
 Equipo 2:
 Arriaga Baeza Daniel  Flores Chávez Miguel Ángel
 Ortega Hernández Gerardo Gonzales Reséndiz Karen
 Palacios Rendón Alexander

Propiedades físicas y químicas
• Propiedades físicas:
 son aquellas que se puedenmedir sin que se afecte
la composición o la identidad de la sustancia

• Ejemplos:
 Elasticidad
 Dureza
 Temperatura
 Longitud
 Masa ,Densidad Volumen, Peso
 Punto de Ebullición y de Fusión

Propiedades químicas:
• se observan cuando una sustancia sufre un cambio
químico, es decir, una transformación de su estructura
interna, convirtiéndose en otras sustancias nuevas.
Dichos cambios químicos,pueden ser reversibles o
irreversibles

• Ejemplos:








Corrosividad de ácidos
Poder calorífico o energía calórica
Acidez y Alcalinidad
Reactividad
Oxidación
Combustión
Grado de disociación

Punto de ebullición
• Es la máxima temperatura a la que una sustancia puede
presentarse en fase liquida a una presión dada; por su
relación con el cambio del estado liquido al estado
gaseoso deuna sustancia.
• Se le denomina evaporación cuando el estado líquido
cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber
adquirido suficiente energía para vencer la tensión
superficial.

Punto de fusión
• El punto de fusión es una propiedad física
intensiva de la materia. En el proceso de fusión,
la materia sólida comienza a calentarse hasta
alcanzar el punto de fusión, momento en el cual
se produce sucambio de estado y se
transforma en un líquido.

Volatilidad
La volatilidad de un compuesto se puede definir
como la tendencia de una sustancia a pasar a fase
vapor y se encuentra directamente relacionada
con la presión de vapor de la misma.

Condensación 
• Es el cambio de fase de la materia que se
encuentra en forma gaseosa y pasa a
forma líquida.

SOLUBILIDAD E INSOLUBILIDAD
• La cantidad desoluto que se puede disolver en una
cantidad de disolvente a una temperatura determinada
esta se mide en moles por litros, los factores que
afectan a la solubilidad son (las propiedades del
solvente y soluto, temperatura, presión y la polaridad de
las sustancias) la insolubilidad son aquellas sustancias
que no logran tener una solubilidad mayor a los 0.02
moles por litro

•

Purificación oRefinación
Refinación o refino es el proceso de purificación de
una sustancia química obtenida muchas veces a partir de
un recurso natural. La refinación de líquidos se logra a
menudo a través de la destilación o fraccionamiento.

Densidad
La densidad es una medida de cuánto material se
encuentra comprimido en un espacio determinado;
es la cantidad de masa por unidad de volumen. la
densidad de unamateria representa cuántos gramos o
kilogramos hay por unidad de volumen

pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.

TOXICIDAD
• La cantidad de una sustancia que, bajo un conjunto
específico de condiciones, causa efectos perjudiciales.
La toxicidad indica la potencia de unasustancia
venenosa
• La toxicidad se expresa como la cantidad de la
sustancia en mg/kg de peso vivo que origina efectos
biológicos determinados, en un tiempo dado y en una
especie establecida

Fuerzas intermoleculares
• Actúan sobre distintas moléculas o iones y que
hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas
fuerzas son las que determinan las propiedades
físicas de las sustancias

Clasificación
•Los puentes de hidrógeno
 son enlaces debidos a dipolos
muy intensos que se dan
cuando se une el hidrógeno con
estos tres elementos muy
electronegativos: nitrógeno,
oxígeno y flúor.
 Son interacciones bastante
fuertes por lo que confieren a
las sustancias puntos de fusión
y ebullición más altos de los
esperados.

Fuerzas de Van der Waals
• DIPOLO-DIPOLO:
 Cuando dos moléculas
polares (dipolo)...