Separacion de los componentes d euna mezcla

EXAMEN
“SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVO: Determinar el porcentaje de los componentes de una mezcla. HIPÓTESIS GENERAL: Al utilizar los métodos adecuados podremos separar la mezcla y mediante cálculos conocer su proporción. MATERIAL: -vasos de precipitado
-tubos de ensayo
-espátula
-mechero de Bunsen
-soporte
-papelfiltro
-tela de alambre, tripie
-embudo
-vidrio de reloj
-piseta
REACTIVOS -Carbonato de Calcio (CaCO3)
-Nitrato de Potasio (KNO3)
-agua destilada
-alcohol
INVESTIGACIÓN PREVIA
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Los métodos utilizados para la separación de mezclas y de disoluciones utilizan como base las propiedades físicas y químicas de los componentes de estas.A diferencia de éstos en los métodos químicos sí se destruyen las sustancias. Son los siguientes:
-Cristalización: Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuestomenos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y elprecipitado es prácticamente puro. La cristalización es el proceso inverso de la disolución.
-Filtración: En la filtración, se hace pasar la mezcla por filtros de distintos tamaños, en los que quedan retenidas las partículas de mayor tamaño que los poros del filtro. Es un método sencillo y barato; sólo es útil en algunas situaciones. Es uno de los métodos más simples de separación física, que noaltera las propiedades de las sustancias que intervienen.
{text:list-item} El nitrato potásico (KNO3) es un producto cristalino, total y rápidamente soluble en agua, a 25ºC cristaliza en forma de cristales ortorrómbicos sin color.
Ocasionalmente se presenta en la naturaleza en estado puro en depósitos de sales, pero normalmente se encuentra en forma de sales dobles minerales, encombinación con nitratos de calcio, magnesio y sodio.
La solubilidad del nitrato potásico se muestra en la tabla siguiente:
Solubilidad del nitrato potásico en agua (g KNO3/100 g H2O)
Algunas propiedades del nitrato potásico son:
Propiedades del nitrato potásico
Carbonato de Calcio
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Homogenizar la muestra de nitrato de potasio y carbonato decalcio.
Pesar la muestra inicial y registrar los datos.
Hacer 3 muestras de la mezcla de 3 g colocándolos en un tubo de ensayo y disolver con 5 ml de agua.
Filtrar las muestras por separado.
Lavar las muestras hasta que queden limpias de nitrato de potasio y dejar secar el líquido.
Calentar el líquido (KNO3) hasta llevarlo a sequedad.
Registrardatos.
REGISTRO DE DATOS
Primera muestra: 3.00 g de CaCO3 + KNO3 + H2O
Carbonato de Calcio: 1.01 g de CaCO3 – 0.40 g de papel= 0.61 g de CaCO3
100%------ 3.00 g
20.33%---- 0.61 g
Nitrato de Potasio: 31.851 g de KNO3 – 31.35 g del vaso= 0.501 de KNO3
100%------3.00 g
16.7%-----0.501 g
CaCO3- 20.33% + KNO3- 16.7%= 37.03%
Segunda muestra: 3.00 g de CaCO3 +KNO3 + H2O Carbonato de Calcio: 1.00 g de CaCO3 – 0.46 g de papel= 0.54 g de CaCO3
18%--------- 0.54 g
Nitrato de Potasio: 33.249 g de KNO3 – 31.194 g del vaso= 2.055 g de KNO3
100%------- 3.00 g
68.5%------ 2.055 g
CaCO3- 18% + KNO3- 68.5%= 86.5%
Tercera muestra: 3.00 g de CaCO3 + KNO3 + H2O Carbonato de Calcio: 1.43 g de CaCO3 – 0.81 g de papel= 0.62 g de CaCO3...