Separacion de mezclas en laboratorio

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LOS MOCHIS

Practica # 5
Enlaces Químicos

Ingeniería en industrias alimentarias

Materia:
Química inorgánica

Alumno:
Corrales Acosta Mario Jibran

Nro. De control:
10440745

Profesora:
Alma Delia Pérez Limón

2/12/2010

Introducción
El presente reporte de practica contiene información sobre los enlaces químicos y de cómo es laelectronegatividad para que un enlace se de correctamente, por ello nos dimos a la tarea de dar una serie de instrucciones y realizar algunos experimentos sobre la realización de procesos de enlaces químicos tales como: enlace covalente, iónico, covalente coordinado, de uno y tres electrones, enlaces flexionados, enlaces 3c-2e- y 3c – 4e, enlace aromático, enlace metálico, intermolecular, enlacepuente de hidrogeno, van der waals. En este contenido queda explicito que un enlace químico son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los númerospares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados.
Específicamente daremos a conocer los enlaces previstos en esta unidad, estos son enlaces simples covalentes enlaces puente de hidrogeno que son los que participan en la mayoría de las sustancias polares, el enlace iónico y enlace metálico.

Marco teórico
La tridimensionalidadde los átomos y moléculas hace difícil el uso de una sola técnica para indicar los orbitales y enlaces. En la fórmula molecular, los enlaces químicos (orbitales enlazantes) entre átomos están indicados por varios métodos diferentes de acuerdo al tipo de discusión. Algunas veces, se desprecian completamente. Por ejemplo, en química orgánica, la fórmula molecular del etanol (un compuesto en bebidasalcohólicas) puede ser escrito en papel como isómeros conformacionales, tridimensional, completamente bidimensional (indicando cada enlace con direcciones no tridimensionales), bidimensional comprimida (CH3–CH2–OH), separando el grupo funcional del resto de la molécula (C2H5OH), o sus constituyentes atómicos (C2H6O), de acuerdo a lo que se esté discutiendo. Algunas veces, incluso se marcan loselectrones no enlazantes de la capa de valencia (con las direcciones aproximadas bidimensionalmente, estructura de Lewis). Algunos químicos pueden también representar los orbitales respectivos.
Enlaces químicos
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Laexplicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición otransferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el númerode electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número...