separacion de muestra





Introducción

La mayor parte de la materia que nos rodea en la vida diaria está compuesta de mezclas de sustancias. En algunos casos es obvio que una muestra es una mezcla, mientras que en otros puede ser necesario proceder a un examen cuidadoso y usar un instrumental relativamente complejo para determinar si se trata de una sustancia pura o de una mezcla de sustancias.
Por eso en elsiguiente trabajo de investigación presento una serie de métodos de separación de muestras tanto homogéneas como heterogéneas.









Métodos de separación de muestras homogéneas.
1- Evaporación por calentamiento:
Por este método se pueden evaporar las soluciones acuosas o de otro tipo cuando el aumento de la temperatura no implica la descomposición de alguna de las sustanciaspresentes en la solución. El calentamiento se puede hacer por alguno de los métodos descritos en el artículo Métodos de calentamiento de acuerdo a las temperaturas necesarias y ritmos de evaporación adecuados.
El frasco más adecuado para realizar una evaporación es el Erlenmeyer, ya que su forma cónica favorece la formación de cierta cantidad de condensado en las paredes del cuello, y este líquidocondensado, al correr hacia abajo arrastra los sólidos que se han formado en las paredes por el secado de las salpicaduras y los conduce de nuevo a la solución, cosa que se dificulta si el recipiente es cilíndrico. Al mismo tiempo el Erlenmeyer evita que las "nieblas" de los solventes inflamables en ebullición puedan salir al exterior e incendiarse y producir chisporroteo sobre la superficie calientedel aparato calentador. Para acelerar la pérdida de vapores y con ello aumentar la velocidad de evaporación, es conveniente inducir una leve corriente de aire o de nitrógeno dentro del recipiente donde se desarrolla el proceso, si esto no se hace, parte de los vapores en equilibrio que están en la proximidad de la superficie de la solución pueden eventualmente condensar y volver a la solución.Para producir la delicada corriente de aire o nitrógeno se introduce el extremo fino de una pipeta Pasteur u otro conducto delgado en el centro de la boca del frasco de evaporación apuntando la salida, y con ello el flujo de gas, hacia la superficie del líquido en evaporación. La evaporación se realiza en recipientes de poco fondo y mucha superficie, tales como cápsulas de porcelana, cristalizadores,etc.




2- Destilación simple:

La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será diferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y pueden ser calculadas por la leyde Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene por completo. También se utiliza para separar unsólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición.
El proceso de la destilación consta de dos fases:
1.- En esta el líquido pasa a vapor
2. Y en esta el vapor se condensa y pasa nuevamente al líquido.







3- Cristalización:

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido ouna disolución los iones, átomos o moléculasestablecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
Permite separar sustancias que forman un sistema material homogéneo. La operación de cristalización es el proceso por medio del cual se separa un componente de una solución líquida transfiriéndolo...