separación de una mezcla ternaria por destilación
Separación de una mezcla ternaria
por destilación
Materia :
Laboratorio de Química
Orgánica I
Semestre 15-2
Grupo :
2FM1
• Alumnos
• Alumnos
Equipo 1:
Equipo 2:
Arriaga Baeza Daniel Flores Chávez Miguel Ángel
Ortega Hernández Gerardo Gonzales Reséndiz Karen
Palacios Rendón Alexander
Propiedades físicas y químicas
• Propiedades físicas:
son aquellas que se puedenmedir sin que se afecte
la composición o la identidad de la sustancia
• Ejemplos:
Elasticidad
Dureza
Temperatura
Longitud
Masa ,Densidad Volumen, Peso
Punto de Ebullición y de Fusión
Propiedades químicas:
• se observan cuando una sustancia sufre un cambio
químico, es decir, una transformación de su estructura
interna, convirtiéndose en otras sustancias nuevas.
Dichos cambios químicos,pueden ser reversibles o
irreversibles
• Ejemplos:
Corrosividad de ácidos
Poder calorífico o energía calórica
Acidez y Alcalinidad
Reactividad
Oxidación
Combustión
Grado de disociación
Punto de ebullición
• Es la máxima temperatura a la que una sustancia puede
presentarse en fase liquida a una presión dada; por su
relación con el cambio del estado liquido al estado
gaseoso deuna sustancia.
• Se le denomina evaporación cuando el estado líquido
cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber
adquirido suficiente energía para vencer la tensión
superficial.
Punto de fusión
• El punto de fusión es una propiedad física
intensiva de la materia. En el proceso de fusión,
la materia sólida comienza a calentarse hasta
alcanzar el punto de fusión, momento en el cual
se produce sucambio de estado y se
transforma en un líquido.
Volatilidad
La volatilidad de un compuesto se puede definir
como la tendencia de una sustancia a pasar a fase
vapor y se encuentra directamente relacionada
con la presión de vapor de la misma.
Condensación
• Es el cambio de fase de la materia que se
encuentra en forma gaseosa y pasa a
forma líquida.
SOLUBILIDAD E INSOLUBILIDAD
• La cantidad desoluto que se puede disolver en una
cantidad de disolvente a una temperatura determinada
esta se mide en moles por litros, los factores que
afectan a la solubilidad son (las propiedades del
solvente y soluto, temperatura, presión y la polaridad de
las sustancias) la insolubilidad son aquellas sustancias
que no logran tener una solubilidad mayor a los 0.02
moles por litro
•
Purificación oRefinación
Refinación o refino es el proceso de purificación de
una sustancia química obtenida muchas veces a partir de
un recurso natural. La refinación de líquidos se logra a
menudo a través de la destilación o fraccionamiento.
Densidad
La densidad es una medida de cuánto material se
encuentra comprimido en un espacio determinado;
es la cantidad de masa por unidad de volumen. la
densidad de unamateria representa cuántos gramos o
kilogramos hay por unidad de volumen
pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.
TOXICIDAD
• La cantidad de una sustancia que, bajo un conjunto
específico de condiciones, causa efectos perjudiciales.
La toxicidad indica la potencia de unasustancia
venenosa
• La toxicidad se expresa como la cantidad de la
sustancia en mg/kg de peso vivo que origina efectos
biológicos determinados, en un tiempo dado y en una
especie establecida
Fuerzas intermoleculares
• Actúan sobre distintas moléculas o iones y que
hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas
fuerzas son las que determinan las propiedades
físicas de las sustancias
Clasificación
•Los puentes de hidrógeno
son enlaces debidos a dipolos
muy intensos que se dan
cuando se une el hidrógeno con
estos tres elementos muy
electronegativos: nitrógeno,
oxígeno y flúor.
Son interacciones bastante
fuertes por lo que confieren a
las sustancias puntos de fusión
y ebullición más altos de los
esperados.
Fuerzas de Van der Waals
• DIPOLO-DIPOLO:
Cuando dos moléculas
polares (dipolo)...
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