serie de actividad en los metales

Química 5to

Unidad n °2

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La serie de actividad
¿Podemos predecir si un metal dado se oxidará o no en presencia de un ácido o
de una sal dada? Esta pregunta tiene importanciapráctica además de interés químico.
Por ejemplo, no sería prudente almacenar una solución de nitrato de níquel en un
recipiente de hierro, pues la solución disolvería el recipiente. Cuando un metal seoxida, parece
carcomerse al reaccionar para formar diversos compuestos. Una oxidación extensa puede dar
pie a la falla de piezas metálicas de maquinaria o el deterioro de estructuras metálicas.
Losdiferentes metales varían en cuanto a la facilidad con que se oxidan. Por
2+
ejemplo, el Zn se oxida con soluciones acuosas de Cu , pero la Ag no. Concluimos que el Zn
pierde electrones con másfacilidad que la Ag; es decir, el Zn es más fácil de oxidar que la Ag.
Una lista de metales ordenados de mayor
a menor facilidad de oxidación recibe el
nombre de serie de actividad. En la tabla
sepresenta la serie de actividad en
soluciones acuosa de muchos de los
metales más comunes. También se ha
incluido al hidrógeno en la tabla. Los
metales de la parte superior de la tabla,
como
losmetales
alcalinos
y
alcalinotérreos, son los que más
fácilmente se oxidan; es decir, reaccionan
con
mayor
facilidad
para
formar
compuestos. Se les denomina metales
activos. Los metales de laparte inferior
de la serie de actividad, como los
elementos de transición de los grupos
VIIIB y IB, son muy estables y forman
compuestos con menos facilidad. Estos
metales, que se emplean en lafabricación
de monedas y alhajas, se llaman metales
nobles en virtud de su baja reactividad.
Podemos usar la serie de actividad para
predecir el resultado de reacciones entre metales y ya sea salesmetálicas o ácidos. Cualquier
metal de la lista puede ser oxidado por los iones de los elementos que están debajo de él. Por
ejemplo, el cobre está arriba de la plata en la serie. Por tanto, el...