SESION_06_FUNCION_QUIMICA_2015_II 1

UNIVERSIDAD NACIONAL
TECNOLOGICA DEL LIMA SUR UNTELS
QUIMICA
GENERAL

Sesión N° 06
Funciones Químicas
Ing. Carmen Molina
2015 - II

VALENCIA
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro

Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I),
se define también como el número de átomos de hidrógenos
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: lavalencia del S es II
NH3: la valencia del N es III
CH4: la valencia del C es IV

Cuadro de valencias. de los elementos más frecuentes:
Metales:
Elemento

valencia

Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr, Ag, NH4+

1

Be, Mg, Sr, Ba, Ra,
Zn, Cd

2

Cu, Hg

1, 2

Al

3

Au

1,3

Fe, Co, Ni

2, 3

Sn, Pb, Pt, Pd

2, 4

Cr

METAL 2, NO METAL 3, 6

Mn

METAL 2, 3, NO METAL 4, 6, 7

Cuadro de valencia de los elementos másfrecuentes:
No metales:
Elemento

valencia

H

1; 1

F
Cl, Br, I

1; 1, 3, 5, 7

O
S, Se, Te

2
2; 2, 4, 6

N
P
As, Sb, Bi

-3; 5
3, 5
3, 5

B

3

C
Si

2, 4
4

SIMBOLOS QUÍMICOS
Aluminio

Al

Antimonio

Sb

Calcio

Carbono
Arsénico

As

Azufre

S

Bario

Ba

Berilio

Be

Bismuto

Bi

Boro

B

Bromo

Br

Cadmio

Cd

Ca

Cu

Cromo

Cr

Estaño

Sn

Estroncio

Sr

Flúor

F

Litio

Li

C

Cesio

CsZinc

Zn

Cloro

Cl

Cobalto

Cobre

Co

Magnesio

Mg

Manganeso

Mn

Mercurio

Hg

SUSTANCIAS
I.
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
Sustancias
• Los
gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
simples
• Las moléculas de bastantes sustancias que en condiciones
normales. son gases, son diatómicas:H2 N2, F2, O2,Cl2,Br2,I2 ,F2
• Elementos que presentan estados alotrópicos(agrupaciones de
distintos nº de átomos: S8, O3, P4, …
• Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan
simplemente
mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

I. Sustancias simples

Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

F2

Diflúor

flúor

Cl2

dicloro

Cloro

Br2

dibromo

bromo

I2

diyodo

yodo

O2dioxígeno

oxígeno

O3

trioxígeno

ozono

S8

octaazufre

azufre

P4

Tetrafósforo

Fósforo blanco

II. Compuestos binarios
Están formados por dos elementos
• Se escriben los elementos en un orden: primero el
menos electronegativo y luego el más
electronegativo
• Se intercambian las valencias.
+3

-2

Al 2 O
O

3

• El compuesto se lee de derecha a izquierda
• Siempre que sea posible se simplifica:Cu2S2  CuS

Sistemas de nomenclaturas
• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el sistema más antiguo)

II. Compuestos binarios
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el valencia., con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
•Ejemplo:
CuO

óxido de cobre (II)

Fe2O3

óxido de hierro (III)

Al2O3

óxidode aluminio

II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con la
valencia con el que actúe:
Posibilidad de valencia

terminación

uno

-ico

dos

Valencia. menor  -oso
Valencia. mayor  -ico
Valencia. menor  hipo -oso

tres

Valencia intermedia  -oso
Valencia mayor  -ico
Valencia menor  hipo

-oso

Valencia intermedia  -osocuatro

Valencia intermedio  -ico
Valencia mayor  per

-ico

II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
• Ejemplo:
FeCl2

cloruro ferroso

FeCl3

cloruro férrico

NaCl

cloruro sódico (o de sodio)

II. Compuestos binarios
Nomenclatura SISTEMÁTICA
•Se basa en nombrar
a
las
sustancias
usando prefijos numé
ricos griegos que
indican la atomicidad 
(número de átomos
de
un
mismo
elemento) decada
uno
de
los elementos present
es en cada molécula.

Prefijos griegos

número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

oct-

8

non- nona- eneá-

9

deca-

10

Nomenclatura SISTEMÁTICA
•Ejemplo:
CO

Monoxido de carbono

CrBr3

tribromuro de cromo

CCl4

tetracloruro de carbono

Función química
 Se llama función química a las propiedades comunes que...