shampoo ecologico
Páginas: 25 (6107 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
Instituto Tecnologico de Tuxtla Gutierrez
Laboratorio Integral II.
Carrera:
Ingeniería Química.
“MANUAL DE GUIAS DE PRÁCTICAS.”
Docente:
Ing. Marco Antonio Mazariegos.
Índice:
Practica n°1: Determinación Experimental de Capacidades Caloríficas de Sólidos y Líquidos.
Practica n°2: construcción de un diagrama de fases de líquidos parcialmente misciblesPractica n°3: Determinación de la Presión de Vapor.
Práctica n°4: volumen molar parcial
Practica n°5: verificación del cumplimiento de la ley de nernst
Práctica n°6: aplicación del método diferencial en el estudio de cinetica de reacción
Práctica n°7: determinación de la constante de equilibrio del ácido acético mediante medidas de conductividad
Practica n°8: electrodepositacionPráctica n°9: Determinación Experimental de La Constante de Equilibrio de la Formación De Acetato de Etilo
Practica n°10: distribución de tiempos de residencia en un reactor Flujo pistón
PRACTICA No. 1
Determinación Experimental de Capacidades Caloríficas de Sólidos y Líquidos.
OBJETIVO.
Determinar la capacidad calorífica de un sólido y un líquido experimentalmente medianteel uso de un calorímetro.
INTRODUCCION.
La capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo en un proceso cualquiera por su cambio de temperatura correspondiente. La capacidad calorífica de un sistema cerrado en un proceso infinitesimal se define como . La capacidad calorífica depende de la P y T de trabajo.
Como el calorno es una función de estado, habrá que definir que tipo de proceso se realiza cuando queramos saber que transferencia de energía en forma de calor es necesaria para variar la temperatura del sistema.
Si el proceso se realiza a presión constante se define la capacidad calorífica a presión constante como:
Si el proceso se realiza a volumen constante se define la capacidad calorífica a volumenconstante como:
En esta práctica de laboratorio determinaremos Cp por medio de un sistema cerrado al cual se le suministrara calor y mediante ello verificar en determinadas temperaturas el cambio de las deltas y con ello encontrar la Cv y al mismo tiempo la Cp por la formula de gas ideal.[]
MARCO TEORICO.
Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera unatransferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío, responde a la expresión:
Donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y DT la variación detemperatura que experimentan.
El calor específico de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa de dicha sustancia. Así, si un cuerpo homogéneo tiene masa m y capacidad calorífica k, su calor específico, c será: c = k / m, que viene expresado en caloría/(grado gramo) y se cumple:
La caloría se define de forma que el valor de c para el H2O a unos 15 °C sea 1 cal K-1 g-1.La capacidad calorífica de un cuerpo, k es la cantidad de calor Q que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor Q= k (T2 - T1) con lo que, se tiene:
(M+k)(Te-T0)+m(Te-T)=0
Conviene recordar que aunque los valores obtenidos apresión constante y a volumen constante no son iguales, aunque para sólidos y líquidos son muy próximos. Los experimentos que se llevarán a cabo en esta práctica se realizarán a presión constante utilizando sólidos y líquidos.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su...
Instituto Tecnologico de Tuxtla Gutierrez
Laboratorio Integral II.
Carrera:
Ingeniería Química.
“MANUAL DE GUIAS DE PRÁCTICAS.”
Docente:
Ing. Marco Antonio Mazariegos.
Índice:
Practica n°1: Determinación Experimental de Capacidades Caloríficas de Sólidos y Líquidos.
Practica n°2: construcción de un diagrama de fases de líquidos parcialmente misciblesPractica n°3: Determinación de la Presión de Vapor.
Práctica n°4: volumen molar parcial
Practica n°5: verificación del cumplimiento de la ley de nernst
Práctica n°6: aplicación del método diferencial en el estudio de cinetica de reacción
Práctica n°7: determinación de la constante de equilibrio del ácido acético mediante medidas de conductividad
Practica n°8: electrodepositacionPráctica n°9: Determinación Experimental de La Constante de Equilibrio de la Formación De Acetato de Etilo
Practica n°10: distribución de tiempos de residencia en un reactor Flujo pistón
PRACTICA No. 1
Determinación Experimental de Capacidades Caloríficas de Sólidos y Líquidos.
OBJETIVO.
Determinar la capacidad calorífica de un sólido y un líquido experimentalmente medianteel uso de un calorímetro.
INTRODUCCION.
La capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo en un proceso cualquiera por su cambio de temperatura correspondiente. La capacidad calorífica de un sistema cerrado en un proceso infinitesimal se define como . La capacidad calorífica depende de la P y T de trabajo.
Como el calorno es una función de estado, habrá que definir que tipo de proceso se realiza cuando queramos saber que transferencia de energía en forma de calor es necesaria para variar la temperatura del sistema.
Si el proceso se realiza a presión constante se define la capacidad calorífica a presión constante como:
Si el proceso se realiza a volumen constante se define la capacidad calorífica a volumenconstante como:
En esta práctica de laboratorio determinaremos Cp por medio de un sistema cerrado al cual se le suministrara calor y mediante ello verificar en determinadas temperaturas el cambio de las deltas y con ello encontrar la Cv y al mismo tiempo la Cp por la formula de gas ideal.[]
MARCO TEORICO.
Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera unatransferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío, responde a la expresión:
Donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y DT la variación detemperatura que experimentan.
El calor específico de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa de dicha sustancia. Así, si un cuerpo homogéneo tiene masa m y capacidad calorífica k, su calor específico, c será: c = k / m, que viene expresado en caloría/(grado gramo) y se cumple:
La caloría se define de forma que el valor de c para el H2O a unos 15 °C sea 1 cal K-1 g-1.La capacidad calorífica de un cuerpo, k es la cantidad de calor Q que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor Q= k (T2 - T1) con lo que, se tiene:
(M+k)(Te-T0)+m(Te-T)=0
Conviene recordar que aunque los valores obtenidos apresión constante y a volumen constante no son iguales, aunque para sólidos y líquidos son muy próximos. Los experimentos que se llevarán a cabo en esta práctica se realizarán a presión constante utilizando sólidos y líquidos.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.