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Cambios Químicos:
Son aquellos en que se producen transformaciones, pueden ser Instantáneos o pueden durar mucho tiempo Ej. La oxidación de la coraza de un auto.
Tipos de reacciones:
 Reacción de Combustión: reacción que necesita de un combustible (sustancia que se quema) y un comburente (oxígeno)
 Precipitación: Se combinan 2 sustancias líquidas para obtener una sustancia sólida que sellama precipitado Ej:
HNO3 HCl + AgNO3= AgCL + HNO3
 Descomposición Térmica: Reacción que apartir de una sustancia obtienes a lo menos otras 2 diferentes. Esta es mediante la entrega de energía calórica.
 carbonización: Uno de los productos obtenidos es carbono. Este cambio puede ser consecuencia de :
Combustión: Fogata porque se quema la leña y cualquier sustancia orgánica que se someta afuego forma carbono además porque hay oxígeno.
Des. Termina: Azúcar al hacer caramelo.
5. Sustitución: Reacción en que participan un elemento y un compuesto y el elemento usa el lugar de uno de los elementos que forman el compuesto. Ej:
Fe+CuSO4=Cu+FeSo4
6. COMBINACIÓN: Consiste en combinar sustancias pequeñas entre sí para formar una sola:
Tg) + R(g) = Z(s)
En todo cambio químico serealiza una reacción química. Se puede expresar de forma gráfica o escrita.
Escrita:
Proceso de la fotosíntesis las plantas absorben agua y CO2 los cuales en presencia de energía solar y clorofila pueden formar glucosa y ala vez liberar oxígeno.
Gráfica:
CO2 + H2o + e Solar = C6H12O6 + O2
En todo cambio químico se debe cumplir la ley de Lavoiser: Para que se cumpla esta ley toda ecuación químicadebe ser igualada. Esto se debe realizar para que el número de átomos de los elementos que participan en la reacción deben mantenerse igual. En toda reacción química existen dos tipos de sustancias:
* Reactantes: sustancias que se combinan entre sí para formar nuevas sustancias.
* Productos.: Sustancias que se forman el resultado
Toda reacción química implica Una ruptura de los enlaces detal manera todos los átomos queden libres y así se produzca un reordenamiento de átomos permitiendo así la formación de nuevas sustancias.
Energía y los cambios químicos.
Todo cambio químico implica una reacción química en relaciona a l energía que esta en juego en este cambio químico. Se debe cumplir la igualdad entre:
* Cantidad de energía que utilizan los reactantes
* Cantidad deenergía con la que quedan los productos
Hay reacciones que para realizarse no necesitan energía ni liberan energía una vez realizada el cambio químico.
Reacción energónica: necesita energía si esta es específicamente calorica entonces se llama ENDOTËRMICA
A + B + ENERGÍA = C + D
Reacción exergónica: libera energía si esta energia es específicamente calorica se llama EXOTËRMICA
A + B = C + D +ENERGÍA
* TODA REACCIÓN QUÍMICA DEBE TENER UN DESORDEN MOLECULAR.
Toda reacción química implica un reordenamiento de átomos donde primero las moléculas de reactantes toman contacto entre sí, se rompen sus enlaces y esto trae consigo un Aumento de energía. Cuando todos los enlaces estan rotos se a llegado a un estado de desorden tal donde se ha formado un estado molecular intermedio de altocontenido enrgético llamado complejo activado. Después de formar el complejo activado los átomos comienzan a reordenarse, se forman nuevas uniones entre átomos y así la energía va bajando hasta la formación de productos. Toda reacción química para realizarse debe realizar una curva de reacción normal
la energía de activación es la energía que necesitan los reactantes para formar el complejoactivado. La energía de activación es la que permite dar inicio a todos los procesos químicos y que es utilizada en la ruptura de los enlaces de los reactantes
Velocidad de reacción:
Es la mayor o menor rapidez con los que los reactantes dan origen a otros productos. En tda reacción química se produce un reordenamiento de átomos
CO2 + H2O = C6 H12 06 + O2
Se rompen (produce desorden molecular...