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ELECTROLISIS DEL AGUA
POR
TEORIA: La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste enpasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia ala corriente ambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por elcátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno. Lo expresado anteriormente se puede escribir de la siguiente forma. ( Reacciones)
CATODO………… 2H2O +2electrones PRODUCE H2 + 2OH
ANODO…………. 2HO PRODUCE ½O2 + H2O + 2electrones
H2O PRODUCE H2 + ½O2
Para observar el proceso con claridad es recomendable que en el montaje de la electrólisis ambos gases sedesprendan sin juntarse en la superficie del agua ya que no podríamos apreciar los resultados, el ácido sulfúrico o cloruro sádico funcionan como catalizador de la reacción, es decir, acelera el procesode desprendimiento.
REQUISITOS DE LOS ELECTRODOS:
Capacidad electro catalítica
Estabilidad química y mecánica
Mínima resistencia eléctrica
Disponibilidad y costos
Nota: En nuestro montajeutilizaremos como electrodos piezas de grafito (minas de lápiz) ya que estas cumplen con las cuatro especificaciones de arriba.
MATERIALES:
-Minas de grafito
-Alambre recubierto
-Recipiente con agua-Dos buretas
-Dos soportes universales
-Cinta aislante
-Batería de 9Voltios
-Acido sulfúrico o cloruro sodico (Opcional, no es necesario)
PROCEDIMIENTO:
 Pegamos con cinta los alambres y lasminas de grafito, de forma que hagan contacto.
 llenamos a ambas buretas con agua, las introducimos en el recipiente de forma que quede la menor cantidad de aire posible (ver grafico) y las sujetamoscon los soportes universales.
 acomodamos a los electrodos en la boca sumergida de cada bureta. Luego se puede agregar ácido sulfúrico o cloruro sodico al agua.
 conectamos los electrodos...